(2)为了测该多用电表欧姆挡的电阻和表内电源的电动势，刘聪同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验：

①将选择开关接2，红黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针满偏.

②将多用电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使多用电表指针指在C处，此时电阻箱如图丙所示，则C处刻度应为________Ω.

③计算得到多用电表内电池的电动势为________V.(保留2位有效数字)

(3)调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连，若指针指在图乙所示位置，则待测电阻的阻值为______Ω.(保留2位有效数字)

24、(15分)翼型降落伞有很好的飞行性能。它被看作飞机的机翼，跳伞运动员可方便地控制转弯等动作。其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力和空气摩擦力都受到影响。已知：空气升力F1与飞行方向垂直，大小与速度的平方成正比，F1=C1v2;空气摩擦力F2与飞行方向相反，大小与速度的平方成正比，F2=C2v2。其中C1、C2相互影响，可由运动员调节，C1 C2满足如图b所示的关系。试求：

(1)图a中画出了运动员携带翼型伞跳伞后的两条大致运动轨迹。试对两位置的运动员画出受力示意图并判断，①、②两轨迹中哪条是不可能的，并简要说明理由;

(2)若降落伞最终匀速飞行的速度v与地平线的夹角为a，试从力平衡的角度证明：

tana=C2/C1;

(3)某运动员和装备的总质量为70kg，匀速飞行的速度v与地平线的夹角a约20°(取tan200=4/11)，匀速飞行的速度v多大?(g取10m/s2，结果保留3位有效数字)

25. (17分)如图所示，在坐标系Oxy的第一象限中存在沿y轴正方向的匀强电场，场强

大小为E.在其它象限中存在匀强磁场，磁场方向垂直于

纸面向里。A是y轴上的一点，它到坐标原点O的距离为

h;C是x轴上的一点，到O的距离为l.一质量为m，电

荷量为q的带负电的粒子以某一初速度沿x轴方向从A点

进入电场区域，继而通过C点进入磁场区域，并再次通过

A点，此时速度方向与y轴正方向成锐角。不计重力作用。

试求：

(1)粒子经过C点速度的大小和方向;

(2)磁感应强度的大小B。

26.(14分)氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

A            B             C                    D

请回答下列问题：

⑴实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

⑵用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞，                 (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。

①关闭分液漏斗活塞                 ②收集气体并检验纯度

③加热反应一段时间                 ④停止加热，充分冷却

⑶为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是               。

⑷通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下：

Ⅰ.检查装置气密性，装入药品，按下图(固定装置省略)所示连接仪器。

Ⅱ.调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

Ⅲ.将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。

Ⅳ.反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。

回答下列问题：

①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是                                                      。

②反应生成氢气的体积为                     mL。

③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为     (结果精确到0.01%)。

⑸请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水)，写出实验的简要步骤、现象及结论                                                      。

27.(15分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

⑴硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序                               。

⑵FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为     mol•L-1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式

。

⑶新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是              。

②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x=3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为               g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x=3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为             。

⑷工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+2CO2-3+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO-3+S↓。电解时，阳极的电极反应式为                                        ;电解过程中阴极区溶液的pH        (填“变大”、“变小”或“不变”)。

28.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号 热化学方程式 化学平衡常数

① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1 K1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=-24 kJ•mol-1 K2

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH3=-41 kJ•mol-1 K3

回答下列问题：

⑴已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键 H-H C-O C=O H-O C-H

E/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413

由上述数据计算ΔH1=                                     。

⑵该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH

该反应ΔH=                   ，化学平衡常数K=                     (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

⑶下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A.分离出二甲醚               B.升高温度

C.改用高效催化剂             D.增大压强

⑷工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

⑸以n(H2)n(CO)=2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

A.该反应的ΔH>0

B.若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的

转化率小于50%

C.若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D.若在p3和316℃时，起始时n(H2)n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

⑹某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=              。

29.(7分)下图为不同类型神经突触作用机理模式图，请回答下列问题：

(1)神经递质的释放方式为____________。神经递质合成后为了防止被细胞内其他酶所破坏而储存在_____________内。神经递质释放后通常需要迅速降解失活，反应发生的场所是____________。

(2)图A中，神经递质释放后引起 Na+ 大量进入突触后膜后，引起的后膜内外电位状态是_______;图B中，后膜上的受体与神经递质结合后利于Cl- 进入，此时后膜是否会产生神经冲动? ________ 。(会，不会)

(3)氨基丁酸(GABA)是一种神经递质，其作用机理与上图B相同。

①研究发现对癫痫病人施用氨基丁酸转氨酶的抑制剂，可缓解病情。这是由于该药物可以使GABA分解速率________________(减慢，加快)，从而起到治疗效果。

②某种麻醉剂可以起到与GABA一样的功能，可与GABA受体结合，从而可________(填“缩短”或“延长” )该离子通道打开的时间，产生麻醉效果。

30.(12分)下图为在适宜且恒定的温度条件下，某经济作物净光合速率与CO2浓度关系，请据图回答下列问题：

(1)叶肉细胞产生ATP的场所有__________________。净光合速率稳定时，叶绿体基质中C3的含量_________C5(大于、等于、小于)。

(2)当CO2浓度为a时，高光强下，该植物的净光合速率为__________。

(3)当CO2浓度为b时，低光强下，该植物光合作用吸收的CO2量__________(大于、等于、小于) 呼吸作用产生的CO2量。

(4)CO2浓度达到c后，继续增加CO2浓度，在中光强下 O2制造速率将_______ (不变、升高、降低)。

(5)据图可推测，影响该种经济作物产量的主要环境因素是____________________。

31.(12分)家蚕是二倍体，雄蚕性染色体为ZZ，雌蚕性染色体为ZW。

(1)在家蚕的一对常染色体上有控制蚕茧颜色的黄色基因(A)与白色基因(a)。在另一对常染色体上有B、b基因，当基因B存在时会抑制黄色基因A的作用，从而使蚕茧为白色;而基因b不会抑制黄色基因A的作用。

①该两对基因遗传时遵循             定律，结黄茧蚕的基因型是             。

②基因型为AaBb的两个个体交配，子代出现结白色茧的概率是______。

③现有基因型不同的两个结白茧的蚕杂交，产生了足够多的子代，子代中结白茧的与结黄茧的比例是3：1。这两个亲本的基因型组合可能是AABb×AaBb，还可能是        。

(2)家蚕中D、d基因只位于Z染色体上。Z d  配子有活性，但个体基因纯合致死。       (能或不能)选择出某种基因组合，使后代只有雄性。原因是                      。

32. (8分)某草原食物链草→兔→狐中能量流动关系如下表，单位是J/(hm2•a)。

草 兔 狐

固定的太阳能 摄入量 同化量 呼吸量 摄入量 同化量 呼吸量

2.45X1011 1.05 X 109 7.50 X 108 7.15 X 108 2.44 X 107 3.0 X 107 2.18 X 107

(1)能量从兔传递到狐的效率是________ 。

(2)在研究能量流动时，可通过标志重捕法调查兔种群密度。为保证调查结果的准确，取样时应注意__________。在1hm2范围内，第一次捕获标记50只兔，第二次捕获30只，其中有标记的15只。该种群密度是_____只/hm2。野兔天性警觉，经捕获后难以再次捕获，会导致种群密度估算结果比真实值_______。(偏大，不变，减小)

(3)能量沿食物链草→兔→狐流动时逐级递减的原因是________________________。

(4)狐能够依据兔留下的气味去猎捕，兔同样也能够依据鼬的气味躲避猎捕。可见，信息能够起到 _________________________的作用，维持生态系统的稳定。

(5)狐在该生态系统中属于____________ ;若草的种类减少，则该草原生态系统的恢复力稳定性将____________ 。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理——选修3-3](15分)、

(1)(6分)下列说法中正确的是         。(填正确答案字母.选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.布朗运动反映的是液体分子的无规则运动

B.根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体

C.物体放出热量，温度一定降低

D.气体对容器壁的压强是由于大量气体分子对器壁的碰撞作用产生的

E. 热量是热传递过程中,物体间内能的转移量;温度是物体分子平均动能大小的量度

(2)(9分)如图所示，“13”形状的各处连通且粗细相同的细玻璃管竖直放置在水平地面上，只有竖直玻璃管FG中的顶端G开口，并与大气相通，水银面刚好与顶端G平齐。AB = CD = L，BD = DE = ，FG = 。管内用水银封闭有两部分理想气体，气体1长度为L，气体2长度为L/2，L = 76cm。已知大气压强P0 = 76cmHg，环境温度始终为t0 = 27℃，现在仅对气体1缓慢加热，直到使BD管中的水银恰好降到D点，求此时:(计算结果保留三位有效数字)

① 气体2的压强P2为多少厘米汞柱?

② 气体1的温度需加热到多少摄氏度?

34.[物理—选修3-4] (15分)

(1)一列沿x轴正方向传播的简谐横波t时刻的波形图象如图所示，已知该波的周期为T，a、b、c、d 为沿波传播方向上的四个质点。则下列说法中正确的是        (填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分。每错1个扣3分，最低得分为0分)。

A.在 时，质点c的速度达到最大值

B.在t+2T时，质点d的加速度达到最大值

C.从t到t+2T的时间间隔内，质点d通过

的路程为6cm

D.t时刻后，质点b比质点a先回到平衡位置

E.从t时刻起，在一个周期的时间内，a、b、c、d四个质点沿x轴通过的路程均为一个

波长

⑵(9分) 如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是

，AB是一条直径，今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体. 若一

条入射光经折射后恰经过B点，试求：

(i)这条入射光线到AB的距离是多少?

(ii)这条入射光线在圆柱体中运动的时间是多少?

35.【物理—选修3-5】(15分)

(1)下列说法正确的是        (填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4

分，选对3个给6分。每错1个扣3分，最低得分为0分)。

A.如果用紫光照射某种金属发生光电效应，改用绿光照射该金属一定发生光电效应

B.α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转，这是卢瑟福猜想原子核式结构模型

的主要依据之一

C.在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，

因此，光子散射后波长变长

D.某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少4个

E.根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率

的光子，同时电子的动能增大，原子的电势能减小。

⑵(9分) 如图所示，光滑的 圆弧AB(质量可忽略)固定在甲车的左端，其半径R=1m。质量均为M=3kg的甲、乙两辆小车静止于光滑水平面上，两车之间通过一感应开关相连(当滑块滑过感应开关时，两车自动分离)。其中甲车上表面光滑，乙车上表面与滑块P之间的动摩擦因数μ=0.4。将质量为m=2kg的滑块P(可视为质点)从A处由静止释放，滑块P滑上乙车后最终未滑离乙车。求：

(i)滑块P刚滑上乙车时的速度大小;

(ii)滑块P在乙车上滑行的距离为多大?

(g=10m/s2)

36.[化学——选修2：化学与技术](15分)

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

⑴工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为         。

⑵硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有        (任写一种)。

⑶硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有         (填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B.使用V2O5作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度          D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行            F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

⑷在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ•mol-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为              。

⑸硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

____________________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

⑹实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是              。

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：

4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

37.[化学——选修3：物质结构与性质]

某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。

⑴基态氮原子的核外电子排布式为                 。

⑵与N-3互为等电子体的离子有         (任写一种)。

工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X

和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为        ，

工业制备X的化学方程式为______________________。

⑶X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。

A.共价键        B.配位键        C.离子键       D.金属键

X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。

⑷已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是

。

⑸若X的密度为ρ g•cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为              cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示：

已知：

(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)

试回答下列问题：

⑴A→C的反应类型是            。A→B的反应条件是                      。

G中所含官能团的名称是                                               。

⑵C→D反应的化学方程式                                                。

⑶与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有           种(不含F)。

⑷写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。

①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有3个峰;③含有甲基的数目最多。

⑸聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

39.[生物——选修1：生物技术实践] (15分)

请回答下列与发酵食品有关的问题：

(1)葡萄酒酿造前需要冲洗葡萄，其主要目的是__________ ，葡萄酒呈现红色的原是__________。 喝剩的葡萄酒放置一段时间后变酸的原因是_____________________。

(2)苹果醋生产过程中利用了_____________菌的发酵作用，该过程需将温度控制在______________。

(3)制作酸奶需要的细菌的代谢类型是__________。含有抗生素的牛奶能否作为酸奶发酵原料__________ (能/否)，原因是____________________________ 。

40.【生物选修3：现代生物科技专题】(15分)

毛角蛋白Ⅱ型中间丝(KIFⅡ)基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。

(1)过程①中最常用的运载工具是           ，所需要的酶是                     。

(2)在过程②中,用         处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养过程中,将成纤维细胞置于5% CO2的气体环境中,CO2的作用是               。

(3)在过程③中, 用         处理以获取更多的卵(母)细胞。

(4)在过程④中,对成熟卵(母)细胞进行         处理。

(5)从重组细胞到早期胚胎过程中所用的胚胎工程技术是      。在胚胎移植前,通过     技术可获得较多胚胎。

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