化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。威廉希尔app 为大家推荐了高考理综化学考试预测试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Na-24  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ部分(选择题，共126分)

一、选择题(本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意)

7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是         (　　)

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

8. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是  (    )

A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

9. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是                 (　　)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A.①③⑤　　　　　　　B.②④⑥

C.①②⑤              D.③④⑥

10. 下列叙述正确的是    (    )

A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH= b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH< 7

C. 常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸pH=8.0

D. 若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的pH=11

11. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是                           (　　)

A.Cu极为原电池负极

B.Cu极附近OH-浓度增大

C.电子流向是由C极流向Pt极

D.当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

12. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族.下列叙述不正确的是       (    )

A.原子半径：Y>Z

B.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D.X元素的一种单质可用于消毒杀菌

13. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是(    )

A.HCl溶液的体积为80mL

B.a的取值范围为0≤a<50

C.当a值为30时，b值为0.01

D.当a值为10时，b值为0.03

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 --32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33-38题为选考题，考生根据要求做答。

(一) 必考题(11题，共129分)

26. (14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) + 2H2(g)     CH3OH(g)  ΔH1

反应II： CO2(g) + 3H2(g)    CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是           (填“I”或“Ⅱ”)。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断ΔH1               0 (填“>”、“=”或“<”)。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0.2 mol/L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                     。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                                      。

27. (14分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体;M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)E的化学式为_______________(2分)。

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。

(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(3分)。

(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成;电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。

②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

28. (15分)Ⅰ 下图所示A-- H为实验室常见的仪器、装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答下列问题。

(1)A仪器的名称是________________________。

(2)用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是(用管口字母符号表示)j--___、--_____、--____、--___、--____、--____(可不填满)。

Ⅱ 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(3)Ⅰ的反应方程式为：________________________

(4)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________。

(5)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______________________________________;

(6)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是______________________。

(二)选考题(共45分。请从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。)

35. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________;

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________。

36. 【化学——有机化学基础】(15分)

氢化阿托醛         是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是           。

(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②     　　　　　 ③ 　　　　　　  。

(3)由                    反应的化学方程式为                         。

(4)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。

(5)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为                  。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有          种。

精品小编为大家提供的高考理综化学考试预测试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

高考理综物理考前预测卷2016

高考化学考前预测试卷精编