威廉希尔app 为大家整理了2014年初中会考化学试题精选的相关内容，希望能助考生一臂之力。

 初中会考化学试题：

一、选择题。(每题 2.5分，共35分)

1.下列化学反应与实验现象相符合的是

A.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰

B.木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体

C.铁在氧气中燃烧——生成黑色固体

D.氯酸钾受热分解——生成氧气

2. 据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。

已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D. +6

3.“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是

A.多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B.多用一次性消费品

C.将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器

D.购物自带环保布袋，不用塑料袋

4. 右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是

A.X属于金属元素

B.该原子的核外电子数为7

C.X与Na形成的化合物为NaX

D.该原子最外电子层达到了稳定结构

5. 四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是

A. Na2CO3 B. CaCO3 C. CaCl2 D. NaHCO3

6. “酒驾”是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为， 交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的说法正确的是

A. 它是氧化物

B. 含有K、Cr、O三种元素

C. 钾、铬、氧三种元素的质量比为 39:52:112

D. 重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成

7. 根据下表提供的信息，下列判断错误的是

A. 元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B. 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同

C. 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D. 金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋

向达到相对稳定结构

8.食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指

A. 碘单质 B. 碘原子 C. 碘元素 D. 碘离子

9.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀

10. X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。下列说法错误的是

A. X一定是稀盐酸 B. 酚酞溶液遇Z溶液变红色

C. Y溶液是中性溶液 D. X溶液能使石蕊溶液变红

11. 有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反

应;取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现

红色物质，X表面几乎无明显变化。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的

活动性由强至弱的顺序正确的是

A.Y>Z>X B.Z>X>Y C.X>Y>Z D.Y>X>Z

12. 下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，你认为正确的是

13. 甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法错误的是

A. 杯中固体甲增多、固体乙减少

B. 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙

C. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

D. 甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液

14. 一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的 物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色 沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是

A. 原白色粉末的组成有3组可能

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

D. 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含

有BaCl2、NaOH

二、填空题(本大题共6小题，每空1分，共15分)。

15. 化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用文字或化学符号填写：

(1)4个铜离子 ▲ ; (2)3个铁原子; ▲

(3)氧元素 ▲ ; (4)食盐水中的溶质 ▲

16. 漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙(CaCl2)和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是

白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。

用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于

制药、脱色等。

(1)次氯酸钙属于 ▲ (选填“有机物”或“无机物”)。

(2)根据内容归纳出漂白粉的物理性质 ▲ 。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：

▲

17. 下图是水分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：

(答出两条即可)

(1) ▲ ;

(2) ▲ 。

18. 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。

下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。

请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。

化学式 被区分的物质(名称) 理 由

Na2CO3、CaCO3、NaCl NaCl ▲

C、CO2、H2CO3 ▲ 单质

19. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，

“──”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，

A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

(1)写出A、B、C的化学式：A ▲ ;

B ▲ ; C ▲ 。

(2)写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：

▲ 。

三、实验与探究题(本大题共2小题，每空1分，共12分)。

20.根据下图所示装置回答下列问题。

(1)仪器②的名称：② ▲ 。

(2)实验室可用装置A制取氧气。

①反应的化学方程式为 ▲ 。

②装满氧气的集气瓶瓶口应 ▲ (填“向上”或“向下”)放在桌面上。

(3)实验室可用装置B制取多种气体。

①若制取氧气，反应的化学方程式为 ▲ ，

②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ 。

21.某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

查资料：Na2O+H2O=2NaOH

提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么?

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3： ▲ 。

设计实验方案，验证假设

实验方案 实验操作 实验现象 结论

方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质是Na2O。

方案2 ① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCL2

有白色沉淀生成 白色物质是Na2CO3

② 静置片刻，取上层清液于试管中

……。 ……。

思考与交流：

(1) 甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ▲

(2) 根据方案2的结论，补齐方案 2中②的实验操作 ，并写出相应的实验现象。

实验操作： ▲ 实验现象： ▲

(3)乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填 ▲ (同意或不同意)该同学的观点，并简述理由： ▲

(4)根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式： ▲

四、计算题(8分)。

22.有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

试计算：(计算结果保留小数后1位)

(1)样品中氯化镁的质量;

(2)当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。

参考答案 2014.4

一、选择题。(每题 2.5分，共35分)

1.C 2.D 4.B 4.C 5.B 6. B 7.D 8.C

9.C 10.A 11.A 12.C 13.D 14.A

二、填空题(本大题共6小题，每空1分，共15分)。

15.(4 分) 4Cu2+ 3Fe O NaCl (氯化钠)

16.(3分) (1)无机物 (2)白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

17.(2分) (1)原子是化学变化中的最小粒子 (2)化学反应前后，元素(或原子)的种类不变 (3)在化学变化中，分子可以再分，原子不能。 (其它答案正确也可)

18.(2分) 不含碳(或氧)元素 (或由两种元素组成) C (其它答案正确也可)

19.(4分)(1)A: CuCl2、FeCl2 B: Na2CO3 C: HCl (H2SO4、HNO3)

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (合理就给分)

三、实验与探究题(本大题共2小题，每空1分，共12分)。

MnO2

20.(5分) (1)长颈漏斗 (2)2KClO3 = 2KCl+3O2↑

加热

或 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

向上 ， (3)2H2O2= =2H2O+O2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

21(7分) 假设3：白色物质可能是 Na2O和 Na2CO3 的混合物

(1) Na2CO3 的水溶液显碱性，遇酚酞变红色。

(2)滴加酚酞试液;溶液颜色没有变化(上层清液是NaCL,显中性)

(3) 不同意 ; 反应物中无氢元素，违背质量守恒定律。

点燃

4 Na+3CO2===2 Na 2CO3+C

四、计算(本大题包括1个小题，8分)。

22解：根据曲线图可得Mg(OH)2的质量==2.9 g (1分)

设MgCl2质量为X，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为Z。则：

MgCl2+2NaOH ==2NaCl+Mg(OH)2↓ (1分)

95 80 117 58

X Y×10% Z 2.9g

95：58== X：2.9g

X==95×2.9÷58

==4.75 g

样品中MgCl的质量：4.75×2=9..5 g (1分)

样品中NaCl的质量==(10-4.75×2)==0.5 g (1分)

80：58==Y×10%：2.9

Y==80×2.9÷5.8

==40g (1分)

117:58==Z：2.9g

Z=117×2.9÷58

=5.85 g (1分)

溶液中NaCl的总质量==5.85g +0.25g =6.1g (1分)

A点时，所得溶液中NaCl的质量分数==6.1g÷(50+40-2.9)×100%=7% (1分)

答：(略)

(注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分)

2014年初中会考化学试题精选的相关内容就为大家介绍到这儿了，希望能帮助到大家。

 

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