知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点 ：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程 ：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么?

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体?如果是液体呢?

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体?

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗?

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理?需要再加入蒸馏水吗?

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1. 用98%的浓硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号) ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ;会使所配溶液的浓度偏小的是 。

(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液;

(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;

(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;

(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;

(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水;

(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：(4)(5); (3)(6); (1)(2)

作业 ：复习溶液的配制方法。

板书设计 ：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

教学设计示例三

第三节 物质的量浓度

第三课时

知识目标

??进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

??培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点 ：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范-实践

教学过程 ：

复习提问：什么是物质的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

板书： 解题步骤(略)

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少?

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。(注意引导应用概念解题)

(1)已知溶液的质量。

(2)只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?

板书：(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化?

因为c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)，所以溶质的物质的量不变。

板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)

投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?

讨论 ：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度?

参考答案：3.0mol/L。

小结：本节主要内容

作业 ：教材P61-P62

板书设计 ：

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2.计算类型

(1)有关概念的计算

cB= nB=m/M

(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)