2016学年九年级下册化学期末知识点归纳

编辑:sx_yanxf

2016-06-12

为了帮助大家在考试前,巩固知识点,对所学的知识更好的掌握,威廉希尔app 为大家编辑了九年级下册化学期末知识点归纳,希望对大家有用。

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O2  2MgO         2Mg +O2       2MgO  注:MgO:白色固体

4Al +3O2    2Al2O3    4Al +3O2       2Al2O3 注:Al2O3:白色固体

3Fe +2 O2      Fe3O4    2Cu  + O2  2CuO  注:CuO:黑色固体

注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑  置换反应(条件:活动性:金属>H

H2SO4 +  Mg       MgSO4 + H2↑        2HCl +  Mg       MgCl2+ H2↑

现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

3H2SO4 + 2Al      Al2(SO4)3 + 3H2↑    6HCl + 2Al       2AlCl3+ 3H2↑

现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

H2SO4 +Zn       ZnSO4 + H2↑          2HCl +Zn        ZnCl2 + H2↑

现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

H2SO4 + Fe       FeSO4 + H2↑         2HCl + Fe       FeCl2+ H2↑

现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色

一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

一价金属相对原子质量法

M(H2) =

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐  置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)

Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)

现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

2Al +  3CuSO4        Al2(SO4)3 + 3Cu

现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色

Cu  + 2AgNO3       Cu(NO3)2 +  2Ag

现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。

注意:①CuSO4溶液:蓝色      FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色

②Fe在参加置换反应时,生成+2的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na

 

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