学习是一个不断深入的过程，他需要我们对每天学习的新知识点及时整理，接下来由威廉希尔app 为大家提供了初三化学下册期末考点复习，望大家好好阅读。

1.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可.如果有气体产生表示已变质，否则未变质.

2.在应用碱的通性时要注意哪些问题?

课本上归纳的碱的通性有四条，这四条通性只是一般规律，在具体应用时必须考虑它们的适用范围和条件，现分述如下：

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，此条通性指的是能溶解于水形成碱溶液的碱，因为能使酸碱指示剂变色的是溶液中的OH-.若将不溶性碱〔如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等〕置于水中，由于它们的溶解度很小，在水中不能形成具有大量OH-的碱溶液，所以不能使酸碱指示剂改变颜色.

(2)碱+酸性氧化物→盐+水，此类反应需要满足的条件是：

①参加反应的碱必须是强碱(或可溶性碱)，常用的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.

②大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如：SO3、SO2、CO2、SiO2等，还有少数不与碱反应的非金属氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物.

(3)碱+酸→盐+水，此类反应必须满足参加反应的碱和酸中，至少有一种是可溶性的.

(4)碱+盐→另一种盐+另一种碱，此条通性需满足两个条件：

①参加反应的碱和盐都必须是可溶性的.

②生成物中至少有一种是沉淀或气体，如：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

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