学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!

1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。

2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(h2so4)：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。

①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑

② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑

③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o

②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o

③cuo+h2so4==cuso4 +h2o

三、常见的碱

1、氢氧化钠(naoh)

①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：ca(oh)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：cao + h2o= ca(oh)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2naoh+co2=na2co3+h2o

(naoh 必须密封保存，否则将变质生成na2co3、质量增加)

②2naoh+so3=na2so4+h2o

③ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o (检验co2的方法)

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