学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。下面小编为大家整理了精选初三上册化学第一节知识点复习：常见的金属材料，欢迎大家参考阅读!

一.金属的物理性质

1.金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色;金：黄色;铁粉：黑色。②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低;汞：常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外，金属常温下都是固体。

2.一些金属的特性：铂：延性好;金：展性好;钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝;银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。

二.合金

1.定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。

2.合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。

3.合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。

4.常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同(生铁含碳量比钢高);黄铜是铜锡合金，外观像黄金。

三.炼铁的原理

1.原料：铁矿石。常见的铁矿石：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)

2.原理：Fe2O3 + 3CO 高温 Fe + 3CO2

3.装置

现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。

注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性;②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸;③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。

4.炼铁高炉及高炉炼铁的反应：

C + O2点燃CO2

CO2+C高温2CO

Fe2O3 + 3CO 高温 Fe + 3CO2

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