初三下学期的学习知识范围更广，课程的内容更加抽象，更加难以理解，威廉希尔app 为您整理的有关于九年级化学知识点《酸和碱》，希望有所帮助!

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色(含Fe3+

) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性 用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

(1)与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)  3、三种离子的检验

试剂 Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰 制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)   如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

以上就是威廉希尔app 为大家提供的有关于九年级化学知识点《酸和碱》，大家仔细阅读了吗?加油哦!

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