一、正确理解质量守恒定律

探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：

(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。

(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。

(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。

(5)质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：

一个可能改变：分子总数可能改变

【例题1】工业上用氨气(NH3)除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH3 7X+12H2O，则X的化学式为( )

A.N2 B.NO C.N2O D.HNO3

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物7X中含有14个氮原子，故X的化学式为N2。

答案：A

绿色通道:本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变;原子的数目、种类、质量不变;元素的种类、质量不变。

针对训练:

1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(说明：一种小球代表一种原子)

则下列说法正确的是( )

A.图示中的反应物都是单质 B.图示中共有四种分子

C.该反应属于化合反应 D.该图示不符合质量守恒定律

答案:B 解析：由反应的微观示意图可知，该反应中共出现四种不同的分子，其中三种表示化合物的分子，一种表示单质的分子。

二、化学方程式的含义及读法

探究：(1)化学方程式提供的信息：①表明了反应物、生成物和反应条件;②表明了反应物和生成物之间的粒子个数比;③表明了反应物和生成物各物质之间的质量比，即相对分子质量乘以化学计量数之比。

(2)化学方程式的读法：以C+O2 CO2为例，其读法为：①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。

【例题2】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )

A.S+O2 SO2 B.2CO+O2 CO2