这篇关于最新苏教版初中九年级化学知识点，是威廉希尔app 特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

第一单元:

考点1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

考点2. 原子-分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代

英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;原子-分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫(俄国人)发现了元素周期律和元素周期表。

考点3. 蜡烛及其燃烧的探究

实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式

探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧;

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点5 化学实验基本操作

(1) 取用药品应遵守的原则

① “三不”原则:即不得用手触摸药品;不得品尝药品的味道;不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

② “少量”原则:应严格按照实验规定的用量取用药品;如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL-2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则:用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

(2) 药品的取用

取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

(3) 药品的保存:固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

(4)使用酒精灯时，要注意“三不”:① 不得向燃着酒精灯里添加酒精;② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;③ 不可用嘴吹灭酒精灯。

(5)给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触;被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴;热的玻璃容器不能用冷水冲洗;给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。

(6)仪器洗净标志:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

(7)读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意:俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元

考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2.空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

考点3.混合物和纯净物

纯净物:只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。

混合物:由两种或多种物质混合而成。如空气。

考点4.空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质:供给呼吸、支持燃烧

物理性质:无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质:化学性质不活泼

物理性质:无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质:很不活泼(惰性)

物理性质:无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术，制造低温环境等

考点5.物质的性质

(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

(2)化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6.空气的污染及防治

有害气体:(CO)、(SO2)、(NO2)等，

(1)空气中的有害物质

烟尘(可吸入颗粒物)

(2)空气污染的危害:损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)保护空气的措施:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

(4)城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7.测定空气中氧气体积分数的实验方法

(1)实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小)，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

(2)实验现象:⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

(3)实验成功的关键:⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。

(4)实验讨论:A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;②装置漏气，使外界空气进入瓶内;③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

考点8.氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式

木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2

硫------⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)⒉生成有刺激性气味的气体

S + O2 点燃 SO2

红磷(暗红)-------⒈产生大量白烟⒉放出热量

4P + 5O2 点燃 2P2O5

镁条---⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成

2Mg + O2 点燃 2MgO

铁丝---⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

说明:⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9.物理变化、化学变化

(1)物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

(2)化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A--化学变化的基本特征是有新物质生成。B--化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C--化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

考点10.化合反应、氧化反应、缓慢氧化

(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

(2)氧化反应:物质跟氧发生的反应。

(3)化合反应与氧化反应的关系:

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

(4)缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。

考点11氧气的实验室制法

(1)药品:A--过氧化氢与二氧化锰、B--高锰酸钾、C--氯酸钾与二氧化锰

(2)反应原理(化学方程式)

(3)实验装置:包括发生装置和收集装置(见右图)

(4)收集方法:

A--排水法:因为氧气不易溶于水。

B--向上排空气法:因为氧气密度比空气大。

(5)用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下:

⑴检查装置的气密性;

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管)，用带导管的单孔胶塞塞紧试管;

⑶将试管固定在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜)

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热;

⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);

⑹收集完毕，将导管移出水槽;

这样做目的是:防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯。

(6)检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

(7)验满方法:

A--用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满;

B--用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12.分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13.催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14.氧气的工业制法--分离液态空气(物理变化)

考点15.装置气密性的检查:用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

完成了小学阶段的学习，进入紧张的初中阶段。这篇是威廉希尔app 特地为大家整理的，欢迎阅读!