O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水

证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

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