《生活中常见的盐》最新初三化学课后同步练习

一、选择题(本大题包括个小题每小题分共分 1.以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述其中不正确的是　　　 A.“纯碱”其实不是碱属于盐类 可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 下列各组物质中能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是　　　 A.锌和稀盐酸 二氧化碳和水 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 氢氧化钠溶液和稀硫酸 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示图中两圆相交部分、、、表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是　　　 A.a处产生白色物质 处生成蓝色沉淀 处发生复分解反应 处产生气泡 南京中考下列各组离子在水中一定能大量共存的是　　　 A.Na+、、　　、、 C.K+、、、、 5.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成进行如下实验①取少量固体加入足量的水搅拌有不溶物②过滤向滤液中加入盐酸有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中不正确的是　　　 A.一定有碳酸钠　　　　可能有氢氧化钠 一定有碳酸钙可能有氢氧化钙 济南中考已知粉末是下列四物质中的一种取三等份该粉末分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡产生的现象如下表。则该固体粉末是　　　 加入物质 稀盐酸 氯化钙 溶液 氢氧化钠 溶液 现象 固体溶解产生 无色气体 产生白色 沉淀 固体溶解 　　　　　　 7.(2012·聊城中考鉴别下列各组物质选用试剂括号内的物质正确的是　　　 A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸 B.氯化钠溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液澄清石灰水 D.稀盐酸和稀硫酸锌粒 二、非选择题(本大题包括个小题共分 8.(9分下图中的几种物质是常见的盐据此请回答下列问题。 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液现象是　。 碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　　　　写离子符号。 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应该反应的化学方程式为　 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应其理由是 　。 分泰安中考小明在协助老师清理实验室时发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数为此设计并进行了如下实验。 【实验】取该混合液向其中逐滴加入稀盐酸当加入稀盐酸的质量为、、时生成气体的质量见下表气体的溶解度忽略不计。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量 20 40 60 生成气体的质量 2.2 m 5.5 【实验】另取该溶液加入一定量稀盐酸充分反应后测得溶液的然后再加入硝酸银溶液测得实验数据见图。 试分析计算 (1)【实验】中第二组数据为　　　　。 混合液中碳酸钠的质量分数是多少 (3)混合液中氯化钠的质量分数是多少计算结果精确至 答案解析 1.【解析】选D。纯碱和食盐都易溶于水,用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否溶解了食盐。 2.【解析】选D。锌和稀盐酸的反应属于置换反应;二氧化碳和水的反应属于化合反应;氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应发生的条件,不反应;氢氧化钠溶液和稀硫酸能反应且属于复分解反应。 3.【解析】选A。Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质,A错误。CuCl2与Ca(OH)2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀,B正确。C、D均正确,故选A。 4.【解析】选C。本题考查溶液中离子共存的有关问题,解答此类问题的关键是明确每一组离子相互结合能否生成气体、沉淀和水。A中H+和HC结合生成水和二氧化碳气体,不能共存;B中Ca2+和C生成碳酸钙沉淀,不能共存;D中H+和OH-结合生成水,不能共存;只有C中的各离子相互之间不反应能大量共存。 5.【解析】选C。由于滤液中加入盐酸,有气泡产生,说明固体粉末中含有碳酸钠;固体加入足量的水,搅拌,有不溶物,说明有不溶性物质,但这种不溶性物质可能为原有的碳酸钙,也可能为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙;题中没有检验氢氧化钠和氢氧化钙的有无。故选C。 6.【解析】选B。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀;与氢氧化钠不反应,但能溶于氢氧化钠溶液的溶剂中,故答案为B。 7.【解析】选C。A中,盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能反应,且都无明显现象,无法区分;B中,氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应,与盐酸虽能反应,但无明显现象,也无法区分;D中,锌粒与盐酸和硫酸反应都能产生气体,现象相同,无法区分;C中,澄清石灰水与氯化钠溶液不反应,与碳酸钠溶液反应能生成白色沉淀碳酸钙,现象不同,能区分。故选C。 8.【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙;(2)C会和H+结合成水和二氧化碳;(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,所以不能发生复分解反应。 答案:(1)产生白色沉淀 (2)C (3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成物中没有沉淀或气体或水 9.【解析】(1)第三组与第二组比较,加的酸质量增加,产生氢气的质量也增加,所以第二组酸全部反应,根据第一组20 g酸全反应生成2.2 g二氧化碳,所以m为4.4;(2)根据第三组只生成5.5 g二氧化碳,可知碳酸钠全部反应,根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算混合液中碳酸钠的质量,从而可求混合液中碳酸钠的质量分数;(3)与硝酸银反应的氯化钠来自两部分,一部分是原混合液中的氯化钠,一部分是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠,根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算生成的氯化钠的质量,根据题中的函数图像可以计算与硝酸银反应的氯化钠的质量,其差值即为混合液中氯化钠的质量,从而可求混合液中氯化钠的质量分数。 答案:(1)4.4 解:(2)分析数据可知,50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。 设50 g混合液中碳酸钠的质量为x,同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 5.5 g =　x=13.25 g =　y≈14.63 g 混合液中碳酸钠的质量分数:×100%=26.5% (3)设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 z 57.4 g =　z=23.4 g 混合液中氯化钠的质量分数为×100%≈17.5% 答:混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%,混合液中氯化钠的质量分数是17.5%。

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