(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法 可能观察到的现 象 结论

解析：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性;恰好完全反应，溶液显中性;滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。

答案：(1)不正确  滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色

(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O

(3)以下方法任写一种均可：

实验方法 实验现象 结论

①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量

②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和

③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量

④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和

⑤取样，加入锌粒等活泼?金属 有气泡产生 盐酸过量

⑥取样，加入锌粒等活泼?金属 无气泡产生 恰好中和

11.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7;然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7;继续滴加盐酸至过量，溶液显_______ _____性，pH____________7。

解析：根据中和反应实验过程中溶液酸碱性的变化情况、颜色变化及与pH的关系，可以作出判断。

答案：红  碱  >  中  =  酸  <

12.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。

(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。

(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。

解答：(1)中和反应(或复分解反应)

(2)解：设白醋中醋酸的质量分数为x，

CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O

60         40

30 g×x     25 g×4%

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