思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。

答案：D

2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。

思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。

答案：AB

3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。

思路解析：根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。

答案：0.6

4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B反应的质量比为5∶1　。

答案：5∶1

5.(2010山东烟台中考，13)在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 M N X Y

反应前质量/g 8 11 18 10

反应后质量/g 8 33 4 2

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )

A.X+Y====M+N B.X+Y====N

C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N

思路解析：

主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。

答案：B

6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。

思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。

答案：12 g

7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：

CxHyOz+(x+ -)O2 xCO2+ H2O

若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )

A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3

思路解析：x=2， =3，则y=6，用排除法选B。或列式x+ - =3，解得z=1。

答案：B

8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )

A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1

思路解析：A + C D由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4=5∶2。

答案：B

9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

思路解析：这里包括两个反应：

2Mg+O2 2MgO

MgCO3 MgO+CO2↑

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。

答案：44%

10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?

思路解析：反应前：

MnO2的质量为：100克×25%=25克

KClO3的质量为：100克-25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克-83.3克=16.7克

设已分解的KClO3的质量为x。

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+O2 2MgO

2×2432

68

由于 ，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg+O2 2MgO

48 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

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