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踩死你……

一位享誉国内的植物学教授和他的助教正研究着新品种的植物，突然助教问教授：“教授，如果在野外上实习课，遇到不认识的植物，要怎么办?”教授回答说：“为了避免同学发问，所以我通常走在最前头，然后，把不认识的植物通通踩死。”

30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)

1.对质量守恒定律的正确理解是( )

A.参加反应的各种物质的质量不变

B.化学反应前后各物质的质量不变

C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。

答案：D

2.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：

CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O

若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )

A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3

思路解析：x=2; =3,则y=6;用排除法选B，或列式x+ =3，解得z=1。

答案：B

3.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )

A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1

思路解析：A+C D由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4 = 5∶2。

答案：B

4.将80克氧化铁粉末和4克氢气装入密闭容器中加热直到不再反应，容器中存在的物质和质量分别是( )

A.铁是56克，水是27克，氢气是1克

B.铁是28克，水是13.5克，氢气是0.5克

C.铁是27克，水是56克，氢气是1克

D.铁是60克，水是30克，氢气是0.5克

思路解析：根据方程式，Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，每160份质量的氧化铁与6份质量的氢气反应，生成112份质量的单质铁和54份质量的水，根据上述比例关系，80克氧化铁粉末能与3克氢气反应，生成56克单质铁和27克水，氢气剩余1克。

答案：A

5.在化学反应A+2B====C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成a克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )

A.m+ -a B.m+2n-a C.m+n-2a D.m+n-a

思路解析：根据质量守恒定律：D的生成物质量=m+n-a。

答案：D

6.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示为_________。

思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。

答案：AB