【实验原理】

34.【实验步骤】③产生白色沉淀(或变浑浊)

⑤打开K2 ，将注射器中的空气推入B(或圆底烧瓶)中或将B(或圆底烧瓶)中的无色气体

吸入到注射器中，观察到烧瓶(或注射器)中的气体变为红棕色。(2分)

【实验分析】(1)排净装置中的空气   (2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

【科学探究】

35.  【进行实验】

理由是： 氧化钙溶水生成氢氧化钙，只加入几滴稀盐酸，少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，即使有碳酸

钙存在，也不会出现气泡。

该方案是： 取少量E中固体加入试管中，加水溶解，过滤。取滤液于试管中，向滤液中通入适量二

氧化碳气体，出现白色沉淀，证明E中含有氧化钙。(或取滤液于试管中，向滤液中滴

加酚酞试液，液体变红证明E中含有氧化钙。)

【实验反思】

(1) CaCO3   CaO + CO2↑

(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内。(防止炸裂试管等其他合理答案均可得分)

(3) ABC

【实际应用定量分析】

36.解：(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t(2分)

(2)设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH  +  SiO2     ==  Na2SiO3   +  H2O

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=  ×100% = 10%

答:125t石英砂中的SiO2的质量是120t

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%

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