一个学期的学习就结束了，又迎来一个暑假。暑假期间，考生可以适当放松，同时也要静下心来做好下学期的规划。下文为您准备了九年级化学暑期复习计算应用题。

1.(2014年广西桂林，20题)向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好完全反应，生成ag气体。则下列结论合理的是(    )

A.a≥4.4   B.a≥

C.原固体混合中CaCO3的质量为5.6g  D.原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

【答案】D

【解析】本题可采用假设法求解。当假设10g固体全部是CaCO3时，产生二氧化碳的质量应该是4.4g;而如果10g固体全部是NaHCO3 的话，则产生的CO2的质量应该为110/21，所以最终它们所产生的CO2质量应该是大于4.4而小于110/21，排除AB选项，C选项确定碳酸钙的质量为5.6g也没有依据，所以本题的答案应该为D。

2. (2014年江苏镇江，15题)已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是(    )

A.3.8g气体全部是O2        B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物     D.生成Na2CO3的质量为15.9g

【答案】B

【解析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2      △

88     156     212    32   88-32=56

x       y       z     m    6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。

3. (2014年黑龙江绥化，13题)现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g。下列说法中正确的是(     )

A.生成氢气的质量是0. 2g

B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸

C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%

D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁 、镁的质量比为1：1

【答案】AC

【解析】根据质量守恒定律首先计算出氢气的质量，然后根据氢气的质量再利用化学方程式进行计算。

4. (2014年黑龙江齐齐哈尔，15题)现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是

A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B.反应后溶液中的溶质只有两种

C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%

D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%

【答案】AD

【解析】解本题需用到假设法和极值法。下面逐项进行分析：A中，可假设6.5g金属分别都是锌和铁，则6.5g锌与足量酸反应产生氢气0.2g，6.5g铁与足量酸反应产生氢气质量约为0.23g,即若此合金为锌和铁，则m取值范围在0.2g

5、(2014年江苏盐城，15题)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(   )

A. 10.6g     B. 12.0g      C. 13.0g     D.13.6g

【答案】C

【解析】此题可采用极端假设法求解，假设7.2g全部是镁粉的质量，则其与足量的氧气反应，可生成的氧化物的质量应为12g;而假设7.2g全部是铝粉的质量，则其与足量的氧气反应，生成的氧化物的质量应为13.6g，而现在固体为两者的混合物，则生成的氧化物的质量应介于两个极值的中间，即大于12g而小于13.6g，故本题的答案应为C。

6 (2014年山东济南，11 题)现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的(　　)

A.1.15g

B.2.3g

C.4.6g

D.6.9g

【答案】 C

【解析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，且混合中的碳元素在反应后都转移到CO2中。再根据化合物中某元素的质量分数计算求出2.2gCO2中碳元素的质量，根据钠元素与碳元素质量比求出钠元素质量。即：

2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g× =0.6g。设钠元素质量为x，则有x:0.6g=23:3，求出x=4.6g。

30. (2014年四川乐山，30题)有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为(    )

A.50 g             B.100 g           C.150 g           D.200 g

【答案】D

【解析】根据在反应过程中碳元素守恒可知，反应前后碳元素的质量都为120g×20%=24g，则最终形成碳酸钙的质量=24g÷(12/100)=200g。

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