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一、选择题

1.钢铁是使用最多的金属材料.

(1)利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳?

(2)现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢.

2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为

A.3.6 g      B.8.0 g    C.16.0 g    D.18.0 g

3.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量.

4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是        (    )

物   质 M N Q P

反应前质量(g) 18 1 2 32

反应后质量(g) X 26 2 12

A.该变化的基本反应类型是分解反应      B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5：4           D.物质Q可能是该反应的催化剂

15.如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是  (    )

A.镁和铜的密度不同

B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C.加热不充分，没有完全氧化

D.实验的误差造成

6.将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

7.化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56.8g，冷却后向56.8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为……      (     )

A. 25%            B.52%            C.50%             D.26%

8.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………(     )

A.10：1          B.5：1           C.10：3         D.20：3

9.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是

A.64g

B.18g

C.80g

D.9g

10.质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

A.气体可能是CO2和O2的混合物

B.气体可能是CO和CO2的混合物

C.气体组成有4种情况

D.若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:4

11.现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO4作催化剂

制取氧气，充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为

A.7.4%                 B.10%              C.8%            D.11.1%

12. 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A.5.85g      B.11.7g       C.14.2g       D.23.4g

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