假期来了，大家是不是特别开心呀?但是小编提醒大家：我们还是个学生，主要任务还是学习哦!鉴于此，小编精心准备了这篇初三下册化学暑假作业试题2014，希望对您有所帮助!

31.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。

A B C D E

请回答以下问题。

(1)实验仪器a的名称是________。

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为________(填字母序号，下同)。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________收集二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明二氧化碳已收集满。

32.(5分)某同学利用右图装置进行如下实验(装置气密性良好)。

(1)若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，

充分反应后冷却到室温，观察到的现象是 ，反应

的化学方程式 。

(2)若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，

观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能

是 。

(3)若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。则9g白色固体的组成可能是 。

①Na2CO3 ②NaHCO3和NaCl

③Na2CO3和NaCl ④Na2CO3和NaHCO3

33.(8分)同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一

观察固体表面 实验二

向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三

振荡3个塑料瓶

(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。

(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_________(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

实验一 实验二 分析

微热(不考虑水分蒸发)

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 ;方案二的设计原理是 。

(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?

【查阅资料】

①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。

②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后

蒸发溶剂获得NaOH固体。

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。

提出上述猜想的理由是 。

【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。

步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液;

步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。

【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。

【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤 (填“步骤I”或“步骤II”);

②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。

四、计算题(共2个小题，共6分。)

34.(3分)芯片的核心部件是以高纯硅(Si)为原料制成的。用化学方法制备高纯硅的化学方程式：X + 2H2 高温 Si + 4HCl

(1)X的化学式为______________。

(2)计算获得56 g硅需要氢气的质量。

35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。

(不考虑其它因素对实验的影响)

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