暑假来了，为了帮助大家更好地学习，小编整理了这篇2014年九年级下册化学暑假作业，希望对大家有所帮助!

20.(7分)已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色

沉淀，E为红色固体，H为金属单质(其组成元素是地壳中含量最高

的金属元素)，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物

质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如图所示。请

回答下列问题：

(1)A的化学式是 、E在生活中的用途是 ;

(2)B与I之间反应的化学方程式为(任写一种) ，

属于 反应(填基本反应类型);

(3)G与H反应的化学方程式为 。

21.(8分)硅是信息技术的关键材料，也是应用得最多的半导体材料。制造硅半导体材料的原料是高纯硅(Si)，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由 种元素组成的物质;

(2)“精馏”也是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分

的 (选填“熔点”或“沸点”)不同;

(3)在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 ;

(4)请写出三氯甲硅烷还原法制高纯硅的化学方程式： 　 ;

(5)石英砂的主要成分是SiO2，含有少量氧化铝，若要除去氧化铝，可选用的试剂是 ，除杂过程中所发生反应的化学方程式为： 。

四、(本大题包括2小题，共23分)

22.(13分)请根据下列装置图回答。

(1)写出下列仪器的名称：

② ，④ ，⑩ 。

(2)如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，其化学方程式为： 。

(3)若用加热固体KMnO4来制取并用排水法收集一瓶O2，应选用上图中的 (选填序号)，反应的化学方程式为： 。

(4)已知乙炔(C2H2)气体可通过水和CaC2的反应制取。请你完成制取乙炔气体的化学反应方程式：

CaC2 + + C2H2↑。乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右上边方框中补画出除杂装置(导气管用直线表示)，并标注必要的试剂。

23.(10分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀

损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学欲探究金属腐蚀的原因，设计了如下实验。

(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几

天后，他们会发现　 　处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空

气中生锈实际是铁和　 　 、 　 　　等物质相互作用，发生一系列

复杂的化学反应的过程。

(2)一位同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们根据铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 参加反应。

(3)向铜绿中加入适量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是 。用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。

②证明B过量的现象是 。

③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的现象为 　　　　　　　　　　　。

④防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。

五、(本大题包括2小题，共14分)

24.(6分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为 ;

(2)丙氨酸的相对分子质量为 　 ;

(3)氮元素的质量分数为 (结果精确到0.1%);

(4)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每

100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

25.(8分)某工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

(1)A点产生气体的质量m = ;

(2)试样中碳酸钠的质量分数。(结果精确至0.1%)

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