这篇关于2014苏教版初三年级化学暑假作业试题，是威廉希尔app 特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

27.(5分)老师用如图所示装置为同学们做如下实验：A装置集气瓶中装有体积比约为1∶1的

氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C装置中盛有适量生锈的铁钉;D装置中盛有足量的稀硫酸。

(1)关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打

开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，

B中长导管脱离液面。请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是  ▲  溶液(填化学式)。

②若b是水，则气体a可能是  ▲   (填化学式)。

(2)保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是  ▲   (填编号，共2分);

A.广口瓶内液面下降  B.长颈漏斗内液面上升  C.长颈漏斗下端有气泡

写出C装置中反应的化学方程式是     ▲       。

28.(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是  ▲  反应(填

“吸热”或“放热”)。

(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，

则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是  ▲    。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶

液呈  ▲  性(选填“酸”“碱”或“中”)。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7;猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于 7。为

验证猜想，甲同学需测定  ▲  溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实

验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶

液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成， 收集并点燃该气体，发现能燃烧，

请根据实验现 象写出镁与水反应的化学反应方程式    ▲  。

(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显  ▲  性。

(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由

此可见金属与水反应与金属的活动性顺序  ▲  (填“有关”或“无关”)。

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

右图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与  ▲  有关。

研 究四：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程，共3分)

▲

(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数  ▲  。(计算结果保留一位小数)

九年级化学参考答案

21.(1)2N (2)3OH-(3)NH4+ ⑷Al ⑸FeSO4  ⑹NaNO2

22. ①  ③  ⑤  ⑥   ⑦  ⑨   ⑧   ②

23.(1)4  70%(2)延展性   导电性  导热性   (3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

(4) H2+FeCl2===Fe+2HCl

24. (1)水   3  (2) 2    (3)AC

25.(1)HCl  过滤  引流 (2)干燥(或烘干)  AgNO3

(3)2KOH+CO2=K2CO3+H2O  K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

(4)钾肥或化肥

完成了小学阶段的学习，进入紧张的初中阶段。这篇是威廉希尔app 特地为大家整理的，欢迎阅读!