这篇关于新苏教版初三年级化学暑假作业试题，是威廉希尔app 特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

填空题(共21分)

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

47、化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是(1)。

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3，其中属于盐的是(2)，空气中含量最多的是(3)，易与血红蛋白结合的是(4)。

③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是(5)，其中氧化剂是(6)。

④碳酸氢钠(化学式：NaHCO3)常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为(7)，1mol碳酸氢钠中含有(8)个氢原子。

48、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是(9)(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是(10)(填编号)。

②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答：

溶解度变化受温度影响最大的是(11)。

t℃时，溶解度最小的是(12)。

t℃时，将25g硒酸镉加入(13)g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是(14)。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是(15)。

49、为探究碱的性质，进行如下实验。

①如右图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度(16)(填“升高”、“降低”或“不变”)。

②如右图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为(17)。本实验中乙的作用是(18)。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是(19)。

八、简答题(共19分)

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

50、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

① 出仪器名称Ⅰ(1)，Ⅱ(2)。

② 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装

置(3)(填编号)。

③ D装置收集氧气，操作的正确顺序为(5)(填编号)。

a. 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中

b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从(6)(填“a”或“b”)端通入。

51、7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸、碱、盐发生反应)。

① 计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(7)样品中铁的质量分数为(8)。

② 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为(9)g。

52、实验室可利用碱式碳酸铜(化学式：Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。

①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

加热时间(min) 0 t1 t2 t3

B中固体质量(g) 6.66 5.20 4.80 4.80

B中发生反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3CuO +    H2O +    CO2↑

请在中填入配平后的系数(10)。

C中试剂是(11)。A的作用是吸收空气中的(12)，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是(13)。

② 一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是(14)。

反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是(15)。

③ 分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。

(16)

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