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2013-12-13
25.(6分)某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
(1)白醋中约含3~5%的醋酸;食品干燥剂的主要成分是氧化钙;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】
实 验 现 象 结 论
将牵牛花汁液
滴入白醋中 ①溶液显红色 ①酸能与指示剂反应
将锈铁钉
放入白醋中 ②铁钉变得光亮，无色溶液变黄 ②酸能与 ▲ 反应
③一段时间后，有气泡冒出 ③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳
放入白醋中 ④有气泡冒出 ④酸能与某些盐反应
将纯碱
放入白醋中 ⑤有气泡冒出 ⑤酸能与碱反应
【反思与评价】
(1)小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
▲ 。
(2)小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是： ▲ 。
(3)小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：
实 验 现 象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用 ① ▲
步骤②： ▲ ② ▲
五、(本题包括2小题，共18分。)
26.(6分)右图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质的化学式：A ▲ ，B ▲ ，D ▲ 。
(2)E和F之间发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)G和F之间的反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。
(4)C物质的一种用途是 ▲ 。
27.(12分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 ▲ 发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 ▲ 。
(2)将磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼成铁的化学方程式是 ▲ 。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当 ▲ (选填“升高”或“降低”)。
(3)实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 ▲ 。
②分离CO和CO2的混合气体。
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
▲ ;若乙装置中的现象是 ▲ ，说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为 ▲ 。通过此步实验，分离出的气体是 ▲ 。
步骤Ⅱ：关闭 ▲ ，打开 ▲ ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
(4)铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是 ▲ (选填字母)。
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO和Fe3O4的混合物 D.Fe2O3和FeO的混合物
六、(本题包括1小题，共5分。)
28.(5分)已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡(实验数据见下表)。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
(1)表中x = ▲ 。
(2)样品中氯化镁的质量分数是 ▲ 。
(3)若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少?
(写出计算过程)▲
以上就是2013初三暑假作业化学试题的全部内容，希望你做完作业后可以对书本知识有新的体会，愿您学习愉快。
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标签：化学暑假作业
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