【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl;

猜想2：滤液中溶质是NaCl和                 填化学式0的混合物;

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物;

【实验探究】

(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象.同学们认为猜想      不成立.

(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有       (填实验现象)证明猜想2成立.

【问题讨论】

(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液.你认为甲同学

(填“能”或“不能”)达到实验目的.

(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液.你认为乙同 学     (填“能”或“不能”)达到实验目的.理由是       .

解：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl.

故填：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl.

碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是，

恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物.

故填：BaCl2.

【实验探究】

(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立.

故填：3.

(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立.

故填：白色沉淀生成.

【问题讨论】

(1)硫酸钠溶 液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的.

故填：能.

(2)氯化钡溶 液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立.

故填：不能;氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀.

五、计算题(本大题只有1小题，共6分)

23.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质).

(1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为    g.

(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气

(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).

解：(1)由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g;

(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.

(3)设镁元素的质量为x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

得：H2SO4～MgSO4～Mg

98          24

70g×49%      x

解得：x=8.4g

故答为：(1)0.5(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)84%.

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