解：设40g样品中含锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65                 2

x                 1

∴x=32.5(g)

∴黄铜样品中锌的质量分数为

=81.25%

答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%

(3)在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

七、(本大题共3个小题，每空1分，共12分)

46.有图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出。已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成 的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：

(1)A的原子结构示意图为

(2)B+C=D+E的化学方程式为     。(Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)

(3)E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为  CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

47.化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：

(1)取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是  溶液由无色变为红色，又由红色变为无色  。

(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性  减弱  。这是由于 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应  。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

48.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

(1)其中能达到实验目的的是   C、D

(2)在C组实验中发生的化学方程式为   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有  CaCO3  物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色。

(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和  NaOH  三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容 预测现象 结论

取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙

③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是碳酸钠和氢 氧化钠的混合物

(6)乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物   。

以上就是初三化学暑假作业测试题(附答案)的全部内容，希望各位学生和家长们能够喜欢。

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