13.(8分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20

析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：

(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液?________(填“是”“否”或“无法判断”);

(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________(填序号)。

①升温　②降温　③加溶质M　④加水

⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水

⑦与40℃时M的饱和溶液混合

【解析】不饱和溶液改变温度时析出晶体的过程是不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体，而65℃析出晶体为零，65～50℃之间析出晶体多少却是未知的，所以无法判断65℃时，该溶液是否为饱和溶液;40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，除了加溶质、恒温蒸发水外，再就是降温，与40℃时M的饱和溶液混合时，仍然为不饱和溶液。

答案：(1)无法判断　(2)②③⑥

14.(12分)(2013•福州中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

(1)________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而降低的物质是________(填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________________

_______________________________________________________________。

(4)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

(5)小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是

________________________________________________________________。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是___________________

_________________________________________________________________。

【解析】本题考查学生对溶解度曲线的判断和掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)溶解度曲线的意义;(2)溶质质量分数与溶解度的关系。t1℃时，乙的溶解度等于甲的溶解度;甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小;由于甲的溶解度受温度的影响较大，故应采用降温结晶的方法使其从饱和溶液中结晶析出;饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温至t1℃后，甲析出晶体仍然饱和，乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以只要比较出t1℃甲的溶解度与t2℃时乙的溶解度大小即可，由溶解度曲线图可知t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数;根据溶解度的概念，t1℃时，甲的溶解度为65 g，故50 g水中最多溶解甲的质量为65 g÷2=32.5 g，因此加入20 g甲时，所得溶液不饱和，再加入30 g时不能完全溶解，此时溶液达到饱和，升温至t2℃时，该温度下，甲的溶解度为90 g，故50 g水中最多溶解甲的质量为90 g÷2=45 g

<(20+30)g，故溶液仍饱和;向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，说明其溶解度变大，应为溶液的温度升高导致。

答案：(1)t1　(2)乙

(3)降温结晶(合理均可)

(4)大于

(5)①B　②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大

15.(5分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246

(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________________

________________________________________________________________。

(2)20℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。

(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有________、________。

【解析】(1)从表中的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，说明10 g水中最多溶解3.16 g硝酸钾，将5 g KNO3晶体加入10 g水中，只溶解3.16 g，得到饱和溶液。升高到60℃，硝酸钾的溶解度变为110 g，10 g水中最多可溶解11 g硝酸钾，所以5 g KNO3会全部溶解在10 g水中，溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g=1∶2;

(3)溶解时，将硝酸钾固体和水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

答案：(1)随温度的升高而增大　(2)饱和　1∶2

(3)烧杯　玻璃棒

三、实验与探究题(本题包括1小题，共12分)

16.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

(1)图中有两个明显的错误，请说明改正方法。

错误①：_________________________________________________________;

错误②：_________________________________________________________。

(2)若按照如图所示操作(假定再无其他错误)，则所配制溶液的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。

(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条)：________________________________________

________________________________________________________________;

___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

【解析】(1)由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上了;用托盘天平称量药品时应“左物右码”，而题中药品和砝码放颠倒了;值得注意的是，题目要求的是改正错误的方法，所以答题时应是改错而不是指错。(2)若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，这样使得溶质质量分数偏小。(3)若结果偏大，可能的原因是NaCl的质量大了，或水的量少了，可以从实际操作或计算角度分析原因。

答案：(1)试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上　称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来　(2)小于　(3)称量NaCl的实际质量比计算质量大　加入水的实际量比计算量小(合理即可)

四、计算题(本题包括1小题，共11分)

17.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为多少?

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?

【解析】本题主要考查学生结合质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。(1)根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量。(2)根据过氧化氢分解的化学方程式和(1)中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。

答案：解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0 g-122.8 g=

3.2 g。

(2)解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2 2H2O+O2↑

68          32

x           3.2 g

= 　x=6.8 g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=27.2%

答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。

大家阅读了上文提供的九年级上学期化学第一章练习题，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。

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