三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18. (3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19. (3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                  。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________       。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________   _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

河南中考化学备考模拟试题参考答案

一、选择题:1、A  2、A  3、B  4、D  5、D  6、C  7、B  8、A   9、A  10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+   (2)AlCl3

12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH  (2) CO2

13、(1)B和C  ;(2)2H2O2     2H2O+O¬2↑  ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点;  ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 ===  CaCO3 ↓+ 2NaOH  (2)CuO +CO  高温Cu + CO2   (其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它 就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分)  (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—   (1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5   (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分)    (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。  (0..5分)  2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O    (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小)      (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分)  (其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2    (1分) (2)H2O 和O2       (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈     (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成)     (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g    ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2    +  H2 ↑ ………………………………1分

65      73                2

x       y                0.2g

x=6.5g  , y = 7.3g  ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35%   ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3%                 ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

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