9.C  解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

10.A  解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈;铁钉与氧气、水分接触，易生锈;铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触，不易生锈;铁钉只与干燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。

11.D  解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。

12.D  解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁>锌>铁>铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误;滤渣中含有Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误;若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误;若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

13.C  解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中显+2价，故A说法不正确;在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不正确;反应前单质M中元素化合价为0，生成物M(NO3)2中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，故C说法正确;在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO3发生置换反应，故D说法不正确。

14.D

15.D  解析：丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严重的。

16.C  解析：A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。

17.D  解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染;“绿箱子”上的“ ”是回收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。

18.D  解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。据此判断滤液中一定含有Zn(NO3)2，①正确;滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正确;若滤液呈蓝色，则Cu(NO3)2未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，③正确;向滤渣中加入盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2都已反应完全，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，④正确。四种说法都正确，故选D。

19.A  解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

20.B

21.(1)氧气和水蒸气(可填化学式)   (2)4Al+3O2 2Al2O3

(3)Al>Fe>Cu   Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

解析：(1)铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。(2)铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝(Al)和氧气(O2)，生成物是氧化铝(Al2O3)，据此可写出反应的化学方程式。(3)在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应(铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色)，说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。

22.(1)Mg(或镁)　(2)Cu(或铜)　(3)B

解析：(1)金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。

(2)人类很早就开始使用青铜器，铜是人类最早广泛使用的金属。

(3)由X+H2SO4 XSO4+H2↑可知，X的金属活动性排在氢的前面，则X为Mg、Zn、Fe中的一种。由Y与稀硫酸不反应可知，Y的金属活动性排在氢的后面;由Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2Z可知，Y的金属活动性比Z强，且Y为+2价，Z为+1价，则Z为Ag，Y为Cu或汞，只有B符合题意。

23.(1)延展　(2)大　(3)Cu(或铜)和Fe(或铁)　(4)Mg　Fe、Zn　Mg

解析：(1)由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。(2)合金用途更广，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。

(3)活泼金属置换不活泼金属的反应，一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质，即该滤液为Zn(NO3)2，则Zn一定把Cu、Fe都置换出来了，而参加反应的Zn是否过量并不确定。因此滤渣中一定含有Cu、Fe。

(4)由图知横坐标为时间，纵坐标为生成H2的质量，则曲线斜率越大表明反应越快，对应金属也就越活泼，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe，根据金属与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：镁>铁>锌，而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁>镁=锌，说明等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反应生成氢气的质量最多，根据上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反应。

24.(1)C(或H2)   (2)石灰水变浑浊   (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)   (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽   (5)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量

25.(1)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4   铜(或Cu)   铁(或Fe)   ②⑤

(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O   涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等)

解析：(1)因为金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。①②两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能含有Cu2+，因此应选②⑤。

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。

26.(1)①A、B、C   ②性质   (2)没控制相同的条件，金属的表面积不同

(3)铜  减小

解析：(1)①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论;②合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。(2)粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。(3)金属活动性锌>铁>铜，铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜;铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。

27.C+O2 CO2、CO2+C 2CO   【猜想与假设】CO   C

【实验探究】(1)CO2、CO   干燥气体

(2)

实验方法 实验操作 实验现象 实验结果

物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来

化学方法  部分黑色粉末溶解，产生气泡

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

【交流反思】没有进行尾气处理

解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO2;Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。(2)因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验;铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲组实验中没有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。

28.解：(1)矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。

则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%。

(2)1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t。

设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

160           112

800 t          96%x

160/112=800 t/96%x

x≈583 t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁583 t。

希望这篇九年级化学检测试题，可以帮助更好的迎接即将到来的考试!

相关推荐

九年级下册政治测试题（有答案） 

初三年级下册政治单元测验试题练习