9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性比较强，乙元素有单质形式存在，说明乙的金属活 动性比较弱，即A可证明甲的金属活动性比乙强;甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前面而乙排在氢后面，甲的金属活动性比乙强，即B可证明甲的金属活动性比乙强;甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明在金属活动性顺序中，甲排在乙前面，甲的金属活动性比乙强，即C可证明甲的金属活动性比乙强;金属活动性与元素化合价关系不密切，如在化合物中，铝元素为+3价，镁、锌元素为+2价，但铝的金属活动性比锌强，比镁弱 ，即不能根据不同元素的化合价高低比较其金属单质的活动性强弱，D不能证明甲的金属活动性比乙强。

10 D 解析：溶液的质量会随着镁条的溶解而增加，A图像不正确;因是和过量稀盐酸反应，镁条质量不会有剩余，B图像不正确;反应过程中稀盐酸减少，溶液酸性减弱，pH增大，C图像不正确;氢气的质量随着反应过程增加，镁条反应完全之后不再增加，D图像正确。

11 C 解析：由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误;每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，溶液的质量增加，硫酸本来就有质量，开始的质量不是零，故B错误;随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确;硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平线，故D错误。

12 A 解析：根据金属活动性顺序，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放入Cu(NO3)2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放入Mg(NO3)2溶液中无明显现象，说明X的活动性比镁弱。

13 C 解析：三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼;而把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Z。

14 B 解析：A中应生成Fe3O4;C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物;D中没有标注气体符号。

15 C 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，

A中反应物只有一种，是分解反应;B中两种物质生成了一种物质，是化合反应;C是置换反应;D是化合反应。

16 D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果;B中铁钉不生锈，不能得出结论;C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体;D中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。

17 D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染;“绿箱子” 上的“ ”是回收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。

18 A 解析：生成0.2 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌 6.5 g;铁 5.6 g;镁 2.4 g;铝 1.8 g;铜和金与稀硫酸不反应。因是6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则所需两种元素的质量必然是一种大于6 g ，一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。

19 A 解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A项符合题意;B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。

20 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3。

21 (1)导电性、延展性、导热性等   (2)②④    解析：(1)金属能做电线、金属丝、炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质;(2)通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。

22(1) d     b     e            除去残余的二氧化碳      (2)先通CO再加热         赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸      (3)固体由红棕色变成黑色        3CO+ Fe2O3

2Fe+3 CO2      (4)C(或H2)

23(1)导电   (2)氧气和水或空气和水或O2和H2O

(3)3CO+ Fe2O3  2Fe+3 CO2   (4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可)

解析：(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。(3)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。(4)要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸， 也可以选用硫酸铜溶液等。

24 (1)4Al+3O2 2Al2O3  (2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑   (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3;铁 与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl FeCl2+H2↑，氯化亚铁可以起到补血的作用;由于铁的金属活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜发生置换反应，生成的铜覆盖在铁的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。

25(1)铁   铜       (2)过滤    防止液滴飞溅     (3)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑  置换反应   (4)a    解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁;另两种金属是镁和铜，铜不与稀硫酸反应，金属B为铜;固体和液体的分离用过滤操作;蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液滴飞溅;步骤②是镁与稀硫酸的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应，是置换反应;镁还可以跟硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，同样达到实验目的。

26(1)C   (2)H2O   O2   (3)在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷     解析:该题考查了铁生锈的条件、铁制品的防锈。铁生锈主要是铁与空气中 的水、氧气共同作用的结果，这两个条件缺一不可。防锈的原理是将铁制品与氧气或水隔绝，生产、生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷等方法防锈。

27【实验记录】⑴在空气中 ，镁和氧气反应得最剧烈     ⑵溶液的种类    Mg+H2SO4===

MgSO4+H2↑   置换反应    【实验结论】Mg >Fe >Cu    【反思交流】Mg和H2SO4反应速率太快，不易控制       解析：【实验记录】(1)金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应产生的实验现象来判断，反应越剧烈，金属活动性越强;(2)控制变量法要求除了要探究因素之外，其他实验条件相同，镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于单质跟化合物反应生成另一种单质跟另一种化合物的反应，是置换反应。【实验结论】由步骤Ⅰ可 知镁比铜和铁活动性强，由步骤Ⅱ可知，铁比铜活动性强，可得出三者的金属活动性强弱顺序。【反思交流】镁跟稀硫酸反应过快，不容易控制反应速率。

28(1)矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量。

则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。

(2)通过分析(1)我们知道，这种赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%，1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t 80%=800 t。

解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。

Fe2O3 +3CO   2Fe+3CO2

160              112

800 t             96%x

96%x=(800 t×112)/160

x≈583 t

答：理论上可炼出含 铁96%的生铁583 t。

这篇九年级化学金属单元综合测试卷的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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