2016年初三化学第八单元检测试题(有答案)

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2016-03-03

21.(1)氧气和水蒸气(可填化学式)   (2)4Al+3O2 2Al2O3

(3)Al>Fe>Cu   Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

解析:(1)铁制品锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。(2)铝的化学性质比较活泼,它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,该变化中,反应物是铝(Al)和氧气(O2),生成物是氧化铝(Al2O3),据此可写出反应的化学方程式。(3)在金属活动性顺序中,三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu,因此其金属活动性由强到弱的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液,台灯可提供铁,将铁分别放到两种溶液中,铁与氯化铝溶液不反应,说明铁的金属活动性比铝弱,铁可与硫酸铜溶液反应(铁表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色),说明铁的金属活动性比铜强,由此可达到实验目的,铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,据此可写出反应的化学方程式。

22.(1)Mg(或镁) (2)Cu(或铜) (3)B

解析:(1)金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,题中金属镁的活动性最强。

(2)人类很早就开始使用青铜器,铜是人类最早广泛使用的金属。

(3)由X+H2SO4 XSO4+H2↑可知,X的金属活动性排在氢的前面,则X为Mg、Zn、Fe中的一种。由Y与稀硫酸不反应可知,Y的金属活动性排在氢的后面;由Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2Z可知,Y的金属活动性比Z强,且Y为+2价,Z为+1价,则Z为Ag,Y为Cu或汞,只有B符合题意。

23.(1)延展 (2)大 (3)Cu(或铜)和Fe(或铁) (4)Mg Fe、Zn Mg

解析:(1)由块状的铝变为片状的铝箔,是因为金属有延展性,可加工成型。(2)合金用途更广,因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高,抗腐蚀性能等更好。

(3)活泼金属置换不活泼金属的反应,一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质,即该滤液为Zn(NO3)2,则Zn一定把Cu、Fe都置换出来了,而参加反应的Zn是否过量并不确定。因此滤渣中一定含有Cu、Fe。

(4)由图知横坐标为时间,纵坐标为生成H2的质量,则曲线斜率越大表明反应越快,对应金属也就越活泼,所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe,根据金属与盐酸反应的化学方程式可知,等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是:镁>铁>锌,而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁>镁=锌,说明等质量的镁一定没有完全反应,有剩余,而铁反应生成氢气的质量最多,根据上面的两个关系式,说明铁和锌可能完全反应。

24.(1)C(或H2)   (2)石灰水变浑浊   (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)   (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,若发出轻微的爆鸣声,证明空气已经排尽   (5)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量

25.(1)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4   铜(或Cu)   铁(或Fe)   ②⑤

(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O   涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等)

解析:(1)因为金属活动性顺序为Al>Fe>Cu,铁粉不能与硫酸铝溶液反应,而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,据此可写出反应的化学方程式。①②两试管内的物质混合后充分反应,滤渣中一定含有的物质是铜,可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生,说明滤渣中一定无铁,则滤液中一定有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+,因此应选②⑤。

(2)铁锈的主要成分是氧化铁,它与稀盐酸反应生成氯化铁和水,据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀,因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水,常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。

26.(1)①A、B、C   ②性质   (2)没控制相同的条件,金属的表面积不同

(3)铜  减小

解析:(1)①试管A中铁钉和空气和水都接触,试管B中铁钉只和水接触,试管C中铁钉只和空气接触,只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论;②合金比纯金属耐腐蚀,合金的性质发生了变化,物质组成和结构的改变能引起性质的变化。(2)粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同,影响反应速率。(3)金属活动性锌>铁>铜,铁粉一定能置换出溶液中的铜,故固体物质中一定含有铜;铜的相对原子质量大于铁,铜离子被铁离子替换,则溶液质量减小。

27.C+O2 CO2、CO2+C 2CO   【猜想与假设】CO   C

【实验探究】(1)CO2、CO   干燥气体

(2)

实验方法 实验操作 实验现象 实验结果

物理方法 取少量黑色粉末B,用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来

化学方法  部分黑色粉末溶解,产生气泡

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

【交流反思】没有进行尾气处理

解析:炼铁时,把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉,碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,据此可写出产生一氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知,无色气体A中可能有CO2,也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,说明无色气体A中含有CO2;Ⅲ中灼热的氧化铜变红,说明无色气体A中含有CO。浓硫酸具有吸水性,起干燥作用。(2)因铁可被磁铁吸引,而碳不能被磁铁吸引,因此物理方法可用磁铁检验;铁可与稀盐酸反应产生气泡,而碳不能与稀盐酸反应,用稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲组实验中没有处理尾气,尾气中含有未反应完的一氧化碳气体,一氧化碳气体有毒,会对空气造成污染。

28.解:(1)矿石样品40 g,与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g,这是杂质的质量。

则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%。

(2)1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t。

设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

160           112

800 t          96%x

160/112=800 t/96%x

x≈583 t

答:理论上可炼出含铁96%的生铁583 t。

希望这篇初三化学第八单元检测试题,可以帮助更好的迎接即将到来的考试!

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