聪明出于勤奋，天才在于积累。尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,接下来威廉希尔app 为大家提供的宜宾市九年级下册期末化学试题(含答案)

一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内)

1.生产生活中的下列变化，属于化学变化的是                               (    )

A.冰块融化    B.海水晒盐    C.铁锅生锈    D.酒精挥发

2.2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即

震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为

52。下列有关铬元素的说法中不正确的是                                 (    )

A.铬原子的核外电子数为24         B.铬元素的原子序数是52

C.铬原子核由质子和中子构成       D.铬原子呈电中性

3.下列关于碳单质的说法中正确的是                                       (    )

A.C60的相对分子质量为720

B.金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同

C.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来

D.石墨很软，不能用于制石墨电极

4.下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是                             (    )

5.下列化学方程式书写正确的是                                           (    )

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑             B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2

C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2     D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

6.下列说法中正确的是                                                   (    )

A.pH<7的雨水叫酸雨                 B.pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱

C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液    D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿

7.下列对有关物质的分类不正确的是                                     (    )

选项 物质 分类 不同类物质

A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰

B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 H2O

C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)

D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾

8.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带

砝码)和药匙外，还需要用到下列仪器中的                               (    )

A.玻璃棒       B.烧杯         C.100 mL量筒       D.胶头滴管

9.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为                                     (    )

A.甲>乙>丙>丁  B.乙>甲>丙>丁  C.丁>丙>乙>甲  D.乙>甲>丁>丙

10.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

物质 X Y Z W

反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9

反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是                              (    )

A.X、Z是反应物，Y、W是生成物               B.a=15

C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9    D.Z为化合物

得分 评卷人

二、填空题(本题共3个小题，共22分)

11.(6分)用化学用语填空：

(1)银         ;(2) 4个二氧化硫分子            ;(3)2个铝离子          ;

(4)高锰酸钾            ;(5)+5价的氮元素              ;

(6)由Ca2+和H2PO4— 构成的磷酸二氢钙               。

12.(8分)  常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。

(1) 写出上图中部分仪器的名称：①               ;②              。

(2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是                 。

(3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的                 (填化学式)。

(4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是

;若用D装置收集二氧化碳气体， 应从           (填“a”或“b”)通入气体。

13.(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A           B(填“>”、“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

①                              ;②                               。

(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是          。

得分 评卷人

三、分析题(本题共2个小题，共10分)

14.(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32—+Ca2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：

①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl)

②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na++CO32—+Ca2++2C1—=CaCO3 ↓+2Na++2C1— )

③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—+Ca2+=CaCO3 ↓)

④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

(1)  HCl在水中解离出            (填离子符号);NaOH在水中解离出

(填离子符号)。

(2)  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是                      。

15.(6分)  已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)

(1)E的名称是           ，H的化学式是             。

(2)写出反应②的化学方程式：                                          。

(3)上图中涉及到           基本反应类型。

A.一种         B.二种          C.三种         D.四种

四、探究题(本题共1个小题，共8分)

16.(8分)  在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。

【猜    想】

猜想1 猜想2 猜想3

只有CO 只有            CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】

(1) 实验过程中观察到       装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。

(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中

黑色粉末变成红色;③                               ，证明有CO气体。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是                                      。

【问题讨论】

(1) C装置的作用是                     ;D装置的作用是                     。

(2) 装置末端酒精灯的作用是                                       。

五、计算题(本题共1个小题，共10分)

17.(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到

100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)

(1) 写出反应的化学方程式：                                    。

(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?

(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。

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