【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体中含有NaOH，乙同学诊断甲同学的结论不正确，其理由是________________。

(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。

【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法________________(填“正确”或“不正确”)。

(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。

【解析】氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，所以这瓶固体可能是完全没有变质的氢氧化钠，也可能是全部变质，只有碳酸钠，还可能是部分变质的氢氧化钠，成分是氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，仅凭溶液能使酚酞变红，无法对固体成分进行判断，加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，加足量的氯化钙后，溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，即此时上层清液中不含碳酸钠，清液变成无色，说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想2正确。先加过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠并使碳酸钠转化为碳酸钙，再滴加酚酞检验氢氧化钠也可以;用氢氧化钙代替氯化钙时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含氢氧化钠。

答案：【查阅资料】2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

【提出猜想】Na2CO3　Na2CO3

【实验与结论】(1)Na2CO3溶液也呈碱性，同样也可以使酚酞溶液变红　(2)2

【问题讨论】(1)正确

(2)不正确　Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓，生成NaOH

四、计算题(本题包括1小题，共12分)

22.(2013•曲靖中考)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。

(化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)

求：(1)反应后所得溶液中溶质的质量。

(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。

【解析】(1)反应后所得溶液中NaCl的质量为272 g×10%=27.2 g;

(2)原混合物的质量是25 g，而反应后固体的质量——氯化钠为27.2 g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑　固体质量增加

106            117            117-106=11

x                          27.2 g-25 g=2.2 g

= 　x=21.2 g

所以原固体混合物中NaCl的质量为25 g-21.2 g=3.8 g

则混合物中NaCl的质量分数为 ×100%=15.2%

答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2 g;

原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。

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