威廉希尔app 为大家搜集整理了初三化学酸和碱的中和反应练习题,供大家参考，希望对大家有所帮助!

一、填空题

1.检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示;测定溶液的pH可以使用______________。

2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________;继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。

3.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。

4.农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。

(1)把适量土样放入烧杯，并______________;

(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上;

(3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。

二、选择题

5.(2012年北京，17题) 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是

A.胆汁( )      B.唾液( )

C.血液( )     D.胃液( )

6.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是

柑桔 苹果 牛奶 玉米粥

3.0~4.0 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0

A.柑桔       B.苹果

C.牛奶       D.玉米粥

7.2012年天津)某同学用PH试纸测定日常生活中一些液体的PH，他的实验记录一定错误的是(   )

A.肥皂水PH=10   B.纯碱溶液PH=11

C.橘子汁PH=4        D.食醋PH=7

8.下列操作导致原溶液pH降低的是

A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液

B.向水中加入少许氢氧化钠溶液

C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸

9.如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是

10.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则

A.A地是酸雨       B.B地是酸雨

C.均是酸雨       D.都不是酸雨

11.(2012年广东广州，14题)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是(     )

A.6    B.8    C.11    D.14

12.20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显

A.蓝色                 B.紫色

C.红色        D.无色

三、简答题

13.某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么?酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么?

四、计算题

14.某1 g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5 g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。(杂质不与盐酸反应)

●课外小实验

雨落叶出红花开

现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同)______________画上花，再蘸______________画上叶，将白纸挂上墙，用______________向纸上喷洒即可。实验的化学原理是__________________________________________。

参考答案

一、1.酸碱指示剂  pH  pH试纸

2.红  >7  中  =7  无  <7  中和  NaOH+HCl===NaCl+H2O

3.C

4.(1)加适量水充分搅拌  (2)玻璃棒  pH试纸  (3)标准比色卡

二、5.D  6.D  7.D  8.CD  9.C  10.A  11.B  12.A

三、13.含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨  大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀。

四、14.80%

★课外小实验

B  A  C  紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。 .xkb1.com

初三化学酸和碱的中和反应练习题就为大家整理到这儿了，同学们要好好复习。更多精彩内容尽在威廉希尔app 。

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