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 九年级上册化学第二次阶段性质量检测试题(带答案)

说明：1.本试卷共6页，满分为l00分，考试时间为100分钟。

2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65

Ar(Mg)=24 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Na)=23 Ar(Ca) =40

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列成语中包含化学变化的是：

A.滴水成冰 B.百炼成钢 C.沙里淘金 D.花香四溢

2、下列属于纯净物的是

A、铁锈 B、天然气 C、蔗糖 D、石灰石

3、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子

打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条

件能打火的组合是

A.①③⑤

B.①③④

C.①②③

D.①②④

4.为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃圾箱中，

绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入绿色垃圾箱的是①废

旧报纸②废铜丝③一次性塑料餐盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅

A.①③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①②⑥⑦

5.烟花爆竹专运车辆要悬挂或喷涂相关危险货物运输标志，该标志应是下列中的

6.下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是

选项 实验名称 主要实验目的

A 高锰酸钾溶于水的实验 证明物质是可分的且都由细小的微粒构成

B 氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验 证明微粒是不断运动的

C 水和空气的压缩实验 证明微粒之间有空隙

D 酒精与水混合的体积变化的实验 证明不同的微粒化学性质不同

7、下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是

A.一氧化碳和氮气B.二氧化碳和氧气C.一氧化碳和氧气 D.一氧化碳和氢气

8.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是：

A.植物油与水 B.碘与酒精 C.面粉与水 D.食盐与水

9、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①锌和稀硫酸; ②石灰石和盐酸;

③硝酸铵和水; ④氧化钙和水。

A、①②③ B、①②④

C、②③④ D、①③④

10.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，是重要化工原料，该物质在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是

A.该反应属于分解反应 B. X的化学式为SO2

C.Na2S2O3中S的化合价为+3价 D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

11.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是

A.食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体 B.氢气、氧气、二氧化碳

C.汽油、酒精、浓硫酸 D.氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体

12.如图表示等质量的金属Zn和Fe分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

13. 右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确

的是

A.图中“ ”表示氢分子

B.反应前后，原子的种类、数目不变

C.该反应中生成的两种分子的个数比为1:3

D.该反应前后共涉及两种单质和两种化物

14.下面是王民同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是：

①温度计能指示温度是因为温度升降时汞原子的体积会随着改变;

②将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%;

③溶液稀释前后，溶质质量一定不改变;

④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高;

⑤二氧化硫和氧气的混合气体中，氧元素的质量分数一定大于50%;

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.③④

15.取相同质量分数、相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为

A.一样多 B.碳酸钾多 C.碳酸钠多 D.无法计算

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分)

16.过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是

A.铁　　　　　　B.铜　　　　　　C.硫酸亚铁　　　　　D.铁和铜

17、①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是：

① ② ③ ④

A.①③溶液的溶质质量分数不一定相等; B.②中所得溶液一定是最稀的溶液;

C.④所得溶液的溶质质量分数为36%;

D.如果①②中的物质混合后全部溶解，则其与④中溶液溶质质量分数一定相同;

18、将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是

物　　质 A B C D

反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5

反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5

A.A和B是反应物，D一定是催化剂。 B.反应后A物质的质量为4.64g

C.C物质中元素的种类，一定属于A、B二种物质中元素的种类

D.若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1

19、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

B CaO粉末 CaCO3 高温煅烧

C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤

D K2CO3粉末 CaCO3 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤

20.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等

的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金

属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y

是下表组合中的

A B C D

X Mg Zn Zn Fe

Y Fe Mg Fe Zn

三、填空题(本题包括4小题，共22分)

21.(4分)用化学符号表示：

①3个铵根离子 ;②食盐溶液的溶剂 。

③汽水中含有的一种酸 ;④能使高锰酸钾溶液褪色的气体是 。

22.(5分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.干冰、B.氮气、C.氢气、D.石油、E.碳酸钠、F.氢氧化钠、G.氧化铁”中选择适当的物质填空(填字母)。

(1)被称为理想的“绿色能源”是 ;(2)可用于人工降雨的物质是 ;

(3) 被誉为“工业的血液”的是 ;(4)空气中体积分数最大的是 ;

(5)铁锈的主要成分是 。

23.(4分)请从铜、锌、钛、铁、银、汞等金属中选取合适的答案填入下面空格中：

(1)导电性能仅次于银，广泛地应用于制造电线、电缆的是 ;

(2)广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料(人造骨关节等)的是 ;

(3)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。

(4)世界上应用很广的金属是__________。

24.(9分)“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境保护、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。

(1)芝麻酱具有丰富的营养。右图为某品牌芝麻酱

商标的一部分。其中钙、铁、硒是指

(填字母序号)。

A.分子 B.原子 C.单质 D.元素

(2)为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。

(3)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的

污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并

进行探究。

①她将上图电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材

料是 　　。(写一例即可)

②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉高温时与二氧化锰不反应)，可采用的方法是 　　。

(4)用“>”“<”或“=”填空：。

①50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL;

②5%的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液质量分数 5%;

③常温下10 g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量;

④5%的NaOH水溶液的导电性 5%蔗糖水溶液的导电性;

⑤从冰箱里取出一瓶底部有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B，则A的溶质质量分数 B的溶质质量分数;

四、实验题(18分)

25、下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：

(1)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为

应选用的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 ;(氢气密度最小，难溶于水)

(2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固

体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为 ，

若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ;

(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

，植物油上方原有的空气对实验的结果

(填“有”或“没有”)明显影响。

26.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

A B C

(1)B图中，把A中的二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具

有___ _____ 、 __ __和____ ___性质。这一性质在实际生活中的应用为_______。

(2)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____ ___。

(3)小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是____ ___。

(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：

物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝

燃烧时

的现象 剧烈燃烧，发出

耀眼白光，无火星 剧烈燃烧

极少火星 剧烈燃烧

少量火星 (未填)

(5)右上图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

①当用排空气法收集氧气时，瓶内没有水，气体从 (填a或b)处导管通入;

②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，在 (填a或b)处导管连接一根长导管，并通入 (填仪器名称)中，可测得收集到氧气的体积。

五、推断题(7分)

27.下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题：

(1)A的化学式是 ;

(2)C物质在反应③中的作用 ;

(3)写出反应①、②、④、⑥的化学方程式:

① ;② ;④ ;⑥

(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种产品，写出其中一种可能产品的化学式 。

六、综合题：(13分)

28. 学习了《石灰石的利用》，小强同学发现碳酸盐的应用很广泛。

现在市场上出售的一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：

(1)提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?

(2)查阅相关资料：资料主要信息如下：

过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。

(3)猜想

“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。

(4)设计与实验

小强同学设计的主要实验装置如右图所示。

请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列

实验报告。

序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的

① 在集气瓶中加入少量MnO2(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入 。

② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。

然后 。 。 验证生成气体的成分。

第②步操作得到的结论： 。

③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。

将生成的气体通入 。 。 验证生成气体的成分。

第③步操作得到的结论： 。

(5)实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。

(6)在桂林旅游时，小强同学面对奇石丽水的仙境，流连忘返，采集了一些石灰石，对样品中的

碳酸钙含量进行检测。采用以下办法:取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量

过程所得数据见下表:(杂质不溶于水，不与酸反应)

序号 加入稀盐酸的质量/克 剩余固体的质量/克

第一次 l0 5.5

第二次 l0 m

第三次 10 1.2

第四次 10 l.2

(1)(2分)上表中的m值应为 ;

(2) (2分)样品中碳酸钙的质量分数是 。

(3) (4分)所用盐酸中HCl的质量分数是多少?

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