考点5 实验室制取二氧化碳

⒈药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸

⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯(混有氯化氢气体);⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应的进行;⑶不能用Na2CO3 代替大理石(或石灰石)，因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。

⒊发生装置：固 + 液——气体型

⒋收集装置：只用向上排空气法(因为CO2能溶于水，密度比空气大)

⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。

化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。(这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质)。

⒎CO2的工业制法：CaCO3 CaO + CO2↑

⒏实验室制取CO2的实验操作过程：⑴检查装置的气密性;⑵装入大理石，塞紧胶塞;⑶固定装置;⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封;⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部;⑹检验是否集满。

考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法

⒈药品的选择：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。

⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。

考点7 二氧化碳的性质

⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体; ⑵密度比空气大; ⑶能溶于水;(设计实验证明，参看课本P114实验6-5) ⑷CO2固体叫“干冰”。

⒉二氧化碳的化学性质： ⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧;(参看课本P113实验6-4)

⑵二氧化碳不供给呼吸(解释“屠狗洞”现象) ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸(参看课本P114实验6-6)CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O

①CO2气体的检验

②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质

此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿

④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土

⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

⑸二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C 2CO

考点8 二氧化碳对生活和环境的影响

⒈二氧化碳的用途：⑴灭火;⑵作致冷剂;⑶人工降雨;⑷作温室肥料等

⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放产生。

温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化;海平面升高，淹没沿海地带;土地沙漠化，农业减产。

⒊控制温室效应的措施：

减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用

措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源

大力植树造林，严禁乱砍滥伐

考点9 一氧化碳的性质

⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。(实验室制取CO只能用排水法收集) 想一想：水能防止CO中毒吗?

⒉化学性质

⑴可燃性： 2CO + O2点燃=====2CO2 作燃料(是煤气的主要成分)

现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯(方法与H2一样)

⑵还原性： CO + CuO Cu + CO2——冶炼金属

现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊

注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热;实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却; 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2(或收集起来)。

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。

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