【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:

①

②通过金属与盐溶液反 应判断金属活动性强弱.

Al>Cr >Cu (1)除去金属片表面的氧化物.(2)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑(3)不可行

(4)Al2(SO4)3溶液 Cr CuSO4溶液或Al CrSO4溶液 Cu ①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱

2、(2011年湖北武汉，32题)探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

(1) 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____ ___ _。

(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。

(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56)

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

(3)两种方案，你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”)，理由是________。

(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。

(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高

(2)相等 (3)B铁未被完全除尽 (4)偏小

3、(2011年江苏盐城，19题)小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。

⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。

⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。

⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

[查阅资料] 4

[实验探究] ⑴氢气;点燃;⑵CuCl2、HCl;铁片表面产生气泡;最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质⑶铜<铁<锌;

⑷3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8g×64/80=3.04g

“金戒指”中铜元素的质量分数=3.04g/3.8g×100%=80%

4、(2011年安徽，15题)为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

。

(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ;

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。