初中化学新课标单元测评 海水中的化学

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一、选择题(每小题2分，共18分)

1.海水中含量最多的物质是( )

A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2

解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。

答案：C

2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )

A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗

解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解;在过滤时，用玻璃棒引流;在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

答案：B

3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 0 10 20 30 40 50

溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

下列说法不正确的是( )

A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g

B.KNO3的溶解度随温度升高而增大

C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质

D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出

解析：30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，在145.8 g饱和溶液中含有45.8 g溶质，所以C选项错误。

答案：C

4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是( )

A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量分数减小

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固体质量增多

解析：由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释会放出大量热，温度升高，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。

答案：A

5.下列图象与所述实验相符的是( )

A B C D

向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体

解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。

答案：C

6.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )

A.蒸发掉25克水 B.加水使溶液变为100克

C.加10克硝酸钾 D.加入6.2克硝酸钾

解析：根据溶液质量分数的定义，蒸发掉25克水，溶质的质量不变但溶液的质量变成原来的一半，则溶质的质量分数就变成原来的2倍;或设加入溶质的质量为x，则(50 g×10%+x)/(50 g+x)=0.2，x=6.2 g。

答案：AD

7.(2010湖南长沙中考，13) 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )

A.溶质的溶解度不变 B.溶质的质量分数不变

C.仍为饱和溶液 D.溶液的质量不变

解析：饱和溶液中加入溶剂，该溶液变成不饱和溶液。所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变。溶解度作为溶质的属性，不发生变化。

答案：A

8.(2010四川成都阶段教育中考，14) 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )

A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小

B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同

C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质

解析：C项中，a溶液不一定比b溶液浓，但饱和溶液a溶液应该比b溶液浓。

答案：C

9.把25 ℃时的KNO3的饱和溶液加热到80 ℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数( )

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

解析：硝酸钾的溶解度虽然随温度的升高而增大，但硝酸钾的饱和溶液的温度从25 ℃上升到80 ℃时，溶质的质量与溶剂的质量都没有发生变化，所以溶液中的溶质的质量分数不变。

答案：A