质量守恒定律(第一课时)导学案

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2013-07-12

实验步骤:

1. 先把天平调平衡;

2. 反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉(系有铁丝)一同放在小烧杯中称量,称得总质量m1;

3. 把铁钉放入装有硫酸铜溶液的小试管中,(砝码不动),一会儿,取出铁钉观察。

4. 应后的称量:把铁钉再放入小试管中,称得总质量m2 ,比较m1和m2的大小。

实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系

铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面附着一层      色物质,第二次称量天平        。m1       m2

(填“=”、“>”或“<”)

结论:参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和         (填“=”、“>”或“<”)反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。

一、质量守恒定律

1. 内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律

注意:①质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律;是指在化学变化中质量守恒,物理变化不能用质量守恒定律来解释。

②守恒的范围是实际参加反应的各物质的总和及反应生成的各物质的质量总和,没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。

【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应

碳酸钠 + 盐酸          氯化钠 + 水 + 二氧化碳

Na2CO3 + HCl          NaCl + H2O + CO2

实验步骤:

1. 将装有小试管(内有稀盐酸)的塑料瓶(已加入少量碳酸钠粉末)小心地放在天平左盘上(碳酸钠和稀盐酸不要混合)调整天平使其平衡;

2. 取下塑料瓶(砝码不动),倾斜塑料瓶,使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合,观察现象。再将锥形瓶放回天平左盘上,观察天平是否平衡。

 

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