【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

【小结】

【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

教学设计方案二

教学重点：碳单质的可燃性和还原性

教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

教学过程：

[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何?这是此节学习的重点。

[课的展开]

师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼?试举例说明?

生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

师   提问：试举例说明碳的化学性质?

生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

师   板书：一、碳与氧气的反应

常温：稳定

加热：完全燃烧   C+O2===CO2(石灰水检验)

不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的?

生    讨论：(1)燃烧金刚石、石墨。(2)检验产物：唯一性、产物是CO2

师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

* 处理方案一：实验探究碳的还原性

教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

反应方程式：C+CuO===Cu+CO2-

结论：碳单质有还原性。

*处理方案二  实验装置的探究

教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

反应方程式：C+CuO===Cu+CO2-

反应产物Cu——红色固体;CO2——能使石灰水变混浊。

探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

布置作业：略

探究活动

通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好?

分析：

需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

12  160

x    80

X=6g

H2+CuO====Cu+H2O

2　      80

y　80

Y=2g

还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

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