反馈总结：

课堂达标：

1.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是(　 　)

A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜

2.下列变化中属于物理变化的是( )

A.钢铁生锈 B.食物腐败

C.铜丝弯曲 　 D.白磷自燃

3.下列说法正确的是( )

A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好

B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线

C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属

4.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是( )

A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

5.甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )

A.甲>乙>丙 　　 　　 B.乙>丙>甲

C.丙>甲>乙 　　　　 　 D.丙>乙>甲

6、(2011年眉山市)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )

A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边

C、仍停留在原来的位置 D、无法确定

7. (2011年南京市)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是

A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al

8.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：

(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________;

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。

9.某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：

提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强; b：Mg金属活动性比Cu强

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：

(1)三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )

A.除去氧化膜，利于直接反应 　　B.使表面不平整，易反应

C.使表面光亮，易观察现象 　　　D.使温度相同，易反应

(2)填写下表的有关现象和结论：

Ti Mg Cu

与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快

结 论 原假设中不正确 (填“a”或“b”或“ab”，

理由 ;

三种金属的活动顺序为 〉 〉

10.测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中误差忽略不计)：

实验次数 第一次 第二次 第三次

所取合金的质量g 25 25 50

所用稀硫酸的质量g 120 160 100

生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4

(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应;

(2)计算黄铜中锌的质量分数。

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