课件展示：动画展示盐酸和氢氧化钠在水中

离解的微观模拟过程。写出离解的表达式。

提出问题：试着写出 H2SO4 ,Ca(OH)2的离解表达式(电离方程式)

教学内容及问题情境 观察现象并得出探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。

积极创作，并纷纷展示如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色。”

【探究活动】制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(或其他物质)的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

思考并作出简单的猜想。

观察灯泡是否亮了并记录，知道哪个溶液导电哪个不导电。

能导电说明有带电的微粒。

倾听，理解。

观看，理解此过程。

将两种物质的电离方程式写出。

学生活动

用拟人的手法，和生动的动画让学生对指示剂变色的情况记忆深刻。

培养学生创作能力，表达能力。

通过探究活动培养学生科学探究的能力，提高科学素养，同时提高实验动手能力。

培养学生观察能力，分析问题的能力。

通过写其它的表达式深刻理解电离过程及其特点。

设计意图

探讨规律：观察酸中都电离出哪种相同的离子?碱中都电离出哪种离子?

提问：根据以上分析，你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红，不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗?

深入思考：你认为不同的酸可能会有相似的化学性质吗?不同的碱可能会有相似的化学性质吗?为什么?

本节课小结：展示课件，回顾本节课主要内容：

1、石蕊、酚酞溶液遇酸、碱溶液的变色情况。

2、知道酸碱在水中的离解情况，知道酸、碱在组成上的特点，明确使酸碱指示剂变色的原因。

布置作业：

1、把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( )

A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色

C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色

2、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )

植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中

A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色

B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色

C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色

D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色

学生观察电离方程式得出结论：酸中都有 H+ ，碱中都有 OH-

讨论得出结论：酸中的H+ ，碱中的 OH-能使指示剂变色。

思考猜测：会。原因是酸中都有 H+ ， 碱中都有 OH-。

将本节课内容总结回顾。

完成练习。 培养学生深入思考问题的习惯，提高思维的逻辑性。

整理知识脉络。

巩固知识，加深理解。

板书设计 课题1、常见的酸和碱

一、酸、碱和酸碱指示剂

石蕊溶液 酚酞溶液

酸(H2SO4 , HCl、醋酸) H+ 变红 无色

碱(Ca(OH)2，NaOH) OH- 变蓝 变红

中性溶液(NaCl 等) 紫色 无色

相关推荐：

酸碱盐-教案设计

碳酸钙-教案设计

乙醇、醋酸-教案设计

单质碳的化学性质-教案设计