知识点二：氧气的性质和用途

(1)氧气的物理性质

氧气是一种 的气体，标准状况下密度是1.429g/L，比空气的密度略 ， 溶于水。在10l kPa，-183℃时变成淡蓝色液体，-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

(2)氧气的化学性质

反应物的名称 反应物的颜色状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象

木炭

硫

红磷(磷)

铁

镁

石蜡(主要含碳、氢元素)

部分物质在空气和氧气中反应现象对比：

由实验现象可以知道，可燃物在氧气中的燃烧要比在空气中燃烧 ，甚至不能在空气中燃烧的物质在氧气中也能燃烧。所以氧气是一种化学性质比较活泼的物质。一定条件下，它能与许多物质发生反应，同时放出热量。

氧化反应： 。

拓展反思：

○1氧气有助燃性，而不是有可燃性。

○2物质与氧气反应的现象(特别是火焰的颜色)是中考常考考点。

○3物质燃烧时产生的火焰、烟、雾

火焰是可燃性气体或易气化的固、液体物质燃烧时的特征，如：氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰;铁、铝、木炭等物质，他们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。

烟是可燃物质燃烧时，产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。

雾是小液滴分散悬浮与空间形成的。如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢与空气中水蒸气结合形成了盐酸液滴的缘故。

○4加热、高温、点燃与燃烧的区别

加热、高温、点燃是反应条件，一般认为加热不超过500℃，通常用酒精灯作热源。高温在700℃以上，实验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热发光的剧烈反应现象，不是条件。故写物质燃烧的化学方程式时，条件写点燃，而不写燃烧。