【探究活动1】

1、小组讨论设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小”的实验方案。

2、思考教师展示的问题情境。

3、达成共识：要比较不同物质在同一种溶剂中的溶解能力需满足：在同一温度下，溶剂的量相同，达到饱和状态，记录并比较所溶解溶质的质量。

读概念，体会涵义。

学生活动

复习旧知，为新课做知识铺垫。

培养学生科学探究能力，体会合作与交流的学习方法。

通过对教师所提问题的分析明确分别从几个方面考虑。

设计意图

克溶剂中达到饱和状态，所溶解溶质的质量。引导学生分析：

1、得出固体物质溶解度的“四要素”一定温度、100克溶剂(人为规定)、达到饱和状态、所溶解溶质的质量(单位为克)

2、提问：20℃时，氯化钠的溶解度为36g的含义是什么?

3、分析20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系。

4、 补充教材36页 资料

提问：完全不溶的物质存在吗?结合教材p37-38资料。

深化理解：讲述：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，溶解度是温度的函数。

过渡引出：通过教材36页表9-1，引出溶解度曲线。

1、 绘制溶解度曲线。

2、 绘制的曲线有什么特点?指出氢氧化钙的特殊性。

3、 查处几种物质在25℃、85℃时的溶解度。

4、 从溶解度曲线中，你还能得到什么信息?以氯化钠和硝酸钾为例分析提纯方法：

①溶解度随温度变化大的可以通过冷却热饱和溶液的方法使其结晶。达到提纯的目的。

②溶解度随温度变化不大的可以通过蒸发结晶的办法得到这种晶体，海水晒盐就是利用此原理。

巩固练习：投影展示(溶解度曲线的练习)

过渡：以上我们对固体物质溶解度进行了学习，你能举出气体物质溶于水的实例吗?

引发讨论：

1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关?

教学内容及问题情境

学生在教师的引导下得出固体物质溶解度的“四要素”。同时理解溶解度的含义。

思考并回答。

分析得出：

温度 溶质 溶剂 溶液

20℃ 36 ：100 ：136

阅读资料了解：溶解度与溶解性的关系

溶解度 --0.01g---1g---10g---

溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶

结合教材中的资料，了解银器皿盛放食品不腐败的原因，树立辩证地观点：绝对不溶的物质是不存在的。

理解。