第三节原子的构成 相对原子质量(第二课时)

教师寄语：锁定差距，缩小差距，消灭差距

学习目标

1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系

2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算

3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。

学习重点

相对原子质量的概念

【课前热身】

相对原子质量：是指以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它的比值。

【课堂展示】

原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：

原子种类 1个原子的质量∕kg

氢原子 1.674×10-27

碳原子 1.993×10-26

氧原子 2.657×10-26

铁原子 9.288×10-26

根据上表思考下列问题：

1.表中的数字有什么特点?使用起来方便吗?

2.什么是相对原子质量?如何表示某种原子的相对原子质量?

探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。

探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。

原子 钠 氧 铝 硫 钙

质子 11 8 13 16 20

中子 12 8 14 16 20

相对原子质量 23 16 27 32 40

思考、归纳：

相对原子质量≈ +

例1：把下列表格补充完整

原子 质子 中子 电子 相对原子质量

氢 1 0 1

镁 12 12

磷 16 31

【归纳总结】

根据对相对原子质量的认识完成下面问题：

( )

1.相对原子质量=———————————

( )

2.求相对原子质量时，标准是 。

3. 相对原子质量=( )+( )

4、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。

【当堂达标】

1.下列叙述正确的是( )

A. 相对原子质量就是实际原子质量的简称

B. 相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值

C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12

D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和

2.

原子种类 氢 碳 氧 钠 铁

质子数 1 6 8 11 26

中子数 0 6 8 12 30

核外电子数 1 6 8 11 26

相对原子质量 1 12 16 23 50

通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：

(1). ;

(2). ;

(3). 。

3.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-26 kg，则A的相对原子质量是( )

A. 9 B. 24 C.56 D.108

4.已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量是293，该原子里的电子数比中子数少( )

A. 57 B.75 C.118 D.185

5.若一个碳—12原子的实际质量为mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为( )

A. 12 n/m B. 12 m/n C. n/12 m D. m /12 n

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