目的：1 、金属与酸、盐反应的条件;

2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;

3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点： 金属的活动性的判断及应用

课时：1课时

教学过程 :

一、复习：金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。

2 、上述结论，可用实验验证如下：(请同学们认真观察实验)

演示实验(1) ：金属与酸反应

金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。

实验现象：

1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。2、化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl2 +H2

Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2

Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2

Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H2

3、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。4、化学方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2

实验总结 ：

①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。

指明金属与酸的范围

金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。

酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸(因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水)。

演示实验(2)：金属与盐溶液反应

1、Fe和CuSO4溶液的反应;2、 Fe和ZnSO4溶液的接触;实验现象： Fe的表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。化学反应方程式：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反应;4、 Cu和ZnSO4溶液的接触;实验现象：在铜的表面有银白色的汞生成，溶液由无色变为蓝色。化学反应方程式：Cu+Hg(NO3)2=Cu (NO3)2 +Hg

实验总结：

1、Fe和CuSO4反应， Fe和ZnSO4不反应; Cu和Hg(NO3)2反应， Cu和ZnSO4不反应。2、在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。

练习

1、判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式;若不反应说明理由。Mg+H2SO4 Ag+HClZn+FeSO4 Fe+ZnSO4Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)Cu+Hg(NO3)

2 Cu+AgNO32、下列方程式表示的反应，符合实验事实的是：( )A、Cu+HCl=CuCl2+H2B、Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC、Zn+ CuSO4=ZnSO4+CuD、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H23、向AgNO

3 、NaNO3 和Cu(NO3 )2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是( )A、 Ag离子、Cu离子 B、Cu离子 、Zn离子C 、Zn离子、Na离子 D、 Ag离子、Zn离子

4、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应，生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间关系如图所示：(1)由曲线可以推断：相同时间里生成氢气的质量A B(填>、<或=)(2)由曲线还可以推断出一些初步结论： 试写出其中一个____________。

5、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：A、 Fe、 CuCl2溶液、 AgB、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 AgC、 Fe、Cu 、 AgNO3溶液D、 FeCl2溶液、 Cu 、 AgNO3溶液

提高练习：

上题引深：根据复习的知识，设计一个实验，验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序。