2 +2 12

丙乙甲

= < > >

CO CH4 H2

略

分子在不停运动

加压可以使气体液化

火灾生吃

降低水的凝固点使其熔化

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

表面生成了一层致密的氧化膜

(有人说有很多错的)

CAAACCDBACDAACBADDDB

二,填空题及简答题

21. 第一组:H2,Al,P.分类依据:单质

第二组:CO,CO2,MgO 分类依据:化合物(或氧化物)

22. ⑴食醋⑵盖上锅盖;使可燃物与空气隔绝 ⑶方法一:将大粒盐研成粉末;方法二:搅拌

23.⑴对杂质吸附,使杂质沉降

⑵他没有制得纯水,他只是除去了不溶性杂质,还有可溶性杂质,如钙镁的化合物等未除去; 蒸馏

⑶沉淀 过滤 吸附 消毒

⑷加肥皂水看泡沫多少情况

24.① 导电 ② 润滑 ③ 耐高温(或不易氧化;或化学性质不活泼……)

25. ⑴+4; ⑵柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳气体;打开瓶盖,压强减小,气体溶解度减小,CO2气体从液体中逸出; ⑶CaO + H2O =Ca(OH)2

26.该反应是分解反应;每2个水分子在激光和催化剂TiO2的条件下会生成2个氢气分子和1个氧气分子.

27. (1)CuCl2; BaSO4

(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

(3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

28. ⑴瓦斯气的主要成分是甲烷,点燃甲烷与空气的混合气体就会引起爆炸;

⑵CH4+2O2CO2+2H2O ⑶略

29.(1)甲;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;黄色

30. 实验一:

(1)氧气(或O2 )

(2)过氧化钠与水反应放出热量,使吸滤瓶中的空气受热膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.

实验二:

(1)根据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3

(2)碱

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

31. 解:100 0.496(或0.50)

32. 解:⑴ 根据质量守恒定律可知,生成CO2的质量为:

40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g ……………………………1分

⑵ 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x,y

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………2分

100 73 44

x y 2.2 g

73:44 == y:2.2 g

解得:y = 3.65 g …………………………………1分

则稀盐酸中溶质的质量分数为:3.65 g/40 g×100% ==9.13% ………………1分

⑶ 100:44 == x:2.2 g 解得:x = 5 g ……………………………1分

每片含CaCO3的质量为:5 g/4 =1.25 g>1.24 g,故钙片中碳酸钙的含量标注准确

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