20.酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)¬3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )

A.+3、+3 B.+6、+3 C.+2、+3 D.+2、+2

21.目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )

A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂

B.HCl¬O中氯元素的化合价为+1价

C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价

D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价

22.已知碳酸钙(CaCO¬3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的( )

A.Na2CO3 B.KHCO3 C.MgCO3 D.FeCO3

23.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( )

A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子

C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢离子核内有2个质子

二、填空题

1.在NaNO3中N的化合价是___价;在NH4Cl中N的化合价是___价。

2.某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

3.某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

4.某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

5.X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。

6.下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④ ⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)

(1)离子个数的是 ;(2)离子所带电荷数值的是 。

(3)分子个数的是 ;(4)元素化合价数值的是 。

7.某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ;若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ;若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。

8.填写下列分子式中数字2的意义：

H2O ;2Ca ;2H2 ;2N ;

CaCl2 ;SO42- ;

;

9.1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图

则氮化镓的化学式是 。

10.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 ______种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 ___________。

11.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 ___个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)

12.长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20%，那么含氧量为 __________。

13.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是 ___________。

14.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

以上就是九年级化学寒假作业之化学式与化合价专项训练题的全部内容，希望各位学生和家长们能够喜欢。

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